1 初三化学中考考点归纳与点拨 考点1：物质的变化、性质、反应类型 (1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。 (2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。 (3)四种基本反应类型是： 化合(A+B→ AB)、分解(AB→ A+B)、置换(C+AB→ AC+B)、复分解(AB+CD→ AD+CB) 氧化还原反应中有关概念的关系 得氧——氧化——还原剂(C、 CO、 H2等 )；失氧——还原——氧化剂(02、 CuO、 Fe203等 )。 考点2：空气的成分、应用、污染和防治 (1)空气成分及体积分数：N278％ 022l％、稀有气体0.94％、C02 0.03％其他杂质气体0.03％ (2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光) (3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、 N02、 S02)， 大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02 不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂) (4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。 考点3：氧气的性质、制法、用途 (1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。化学性质见下表。 物质 主 要 现 象 化学方程式 碳 剧烈燃烧、发出自光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2 点燃 CO2 硫 发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体 S + O2点燃 SO2 磷 发出自光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃 2P2O5 铁 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 铝 剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 镁 剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧) 2Mg + O2点燃 2MgO (2)实验室两种制法： 2KMnO4 加热 K2MnO4...
