复分解反应的实质及应用 课前复习 请写出下列有关酸碱盐的反应方程式，在写的时候注意对反应起作用的特殊离子 一、酸的五条化学性质（具有通性的原因：在不同的酸溶液中都含有相同的H+ ） 酸的化学性质 盐 酸 硫 酸 （1）酸与指示剂的作用 盐酸使紫色石蕊试液变_________ ，无色酚酞试液_________ 硫酸使紫色石蕊试液变_________， 无色酚酞试液_________
（2）金属+酸→盐+氢气 Mg + HCl === Al+ HCl === Zn + HCl === Fe + HCl === Mg + H2SO4 === Al+ H2SO4 === Zn + H2SO4 === Fe + H2SO4 === （3）金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+ HCl= Cu O + HCl ＝ Fe2O3+ H2SO4 = Cu O+ H2SO4 = （4）碱+酸→盐+水 NaOH+HCl= Ca(OH)2+HCI= AI(OH)3+HCI= NaOH+ H2SO4 = Ca(OH)2+ H2SO4 = AI(OH)3+ H2SO4= （5）盐+酸→新盐+新酸 （1）酸与碳酸盐反应 CaCO3+ HCl= Na2CO3+HCl= NaHCO3 + HCl == （2）酸与其他盐（必须可溶）反应 AgNO3+HCl= CaCO3+ H2SO4 = Na2CO3+ H2SO4 = BaCl2+H2SO4= 二、常见碱的的化学性质： 碱的化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 （1）碱与指示剂的作用： 氢 氧 化钠 使紫色石蕊试液变______，无色酚酞试液变______
氢 氧 化钙 使紫色石蕊试液变______，无色酚酞试液变______
（2） 非金属氧化物+碱→盐+水 NaOH+CO2= Ca(OH)2+CO2= （3）酸+碱→盐+水 NaOH+HCl= Cu(0H)2
