复分解反应的实质及应用1VIP免费

复分解反应的实质及应用 课前复习 请写出下列有关酸碱盐的反应方程式，在写的时候注意对反应起作用的特殊离子 一、酸的五条化学性质（具有通性的原因：在不同的酸溶液中都含有相同的H+ ） 酸的化学性质 盐 酸 硫 酸 （1）酸与指示剂的作用 盐酸使紫色石蕊试液变_________ ，无色酚酞试液_________ 硫酸使紫色石蕊试液变_________， 无色酚酞试液_________。 （2）金属+酸→盐+氢气 Mg + HCl === Al+ HCl === Zn + HCl === Fe + HCl === Mg + H2SO4 === Al+ H2SO4 === Zn + H2SO4 === Fe + H2SO4 === （3）金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+ HCl= Cu O + HCl ＝ Fe2O3+ H2SO4 = Cu O+ H2SO4 = （4）碱+酸→盐+水 NaOH+HCl= Ca(OH)2+HCI= AI(OH)3+HCI= NaOH+ H2SO4 = Ca(OH)2+ H2SO4 = AI(OH)3+ H2SO4= （5）盐+酸→新盐+新酸 （1）酸与碳酸盐反应 CaCO3+ HCl= Na2CO3+HCl= NaHCO3 + HCl == （2）酸与其他盐（必须可溶）反应 AgNO3+HCl= CaCO3+ H2SO4 = Na2CO3+ H2SO4 = BaCl2+H2SO4= 二、常见碱的的化学性质： 碱的化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 （1）碱与指示剂的作用： 氢 氧 化钠 使紫色石蕊试液变______，无色酚酞试液变______。 氢 氧 化钙 使紫色石蕊试液变______，无色酚酞试液变______。 （2） 非金属氧化物+碱→盐+水 NaOH+CO2= Ca(OH)2+CO2= （3）酸+碱→盐+水 NaOH+HCl= Cu(0H)2+HCI= Ca(OH)2+H2SO4= （4）盐+碱→新盐+新碱 NaOH+CuSO4= NaOH+FeCI3= NaOH+(NH4)2SO4= Ca(OH)2+Na2CO3= Ba(OH)2+ Na2CO3= 三、盐的化学性质： 盐的性质 实 例 盐+金属→新盐+新金属 CuSO4+Fe= 盐+酸→新盐+新酸 BaCl2+H2SO4 = 盐 +碱 →新盐+新碱 NaOH+ (NH4)2SO4 = 盐 +盐 →两种新盐 AgNO3+NaCl = Na2SO4 + BaCl2 = 课后提升 1．(2013·长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( ) A．KNO3 NaCl HCl B．FeCl3 Na2SO4 KCl C．CuSO4 H2SO4 NaCl D．FeCl2 KCl NaOH 2．下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4 C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3 3．（2012• 苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ） A．Cu2+、SO42﹣、H+ B．CI﹣、NH4+、OH﹣ C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、NO3﹣ ...