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. . 第七章化学平衡习题解答1．回答下列问题（1）反应商和标准平衡常数的概念有何区别？（2）能否用rmG 来判断反应的自发性？为什么？（3）计算化学反应的K 有哪些方法？（4）影响平衡移动的因素有哪些？它们是如何影响移动方向的？（5）比较“温度与平衡常数的关系式”同“温度与反应速率常数的关系式”，有哪些相似之处？有哪些不同之处？举例说明。（6）酸碱质子理论如何定义酸和碱？有何优越性？什么叫共轭酸碱对？（7）当往缓冲溶液中加入大量的酸和碱，或者用很大量的水稀释时，pH是否仍保持不变？说明其原因。（8）对于一个在标准状态下是吸热、熵减的化学反应，当温度升高时，根据勒夏特列原理判断， 反应将向吸热的正方向移动； 而根据公式rGm =rHm -TrSm判断，rGm 将变得更正（正值更大） ，即反应更不利于向正方向进行。在这两种矛盾的判断中，哪一种是正确的？简要说明原因。（9）对于制取水煤气的下列平衡系统：22C(s)+H O(g)CO(g)+H(g) ；rmH。问：① 欲使平衡向右移动，可采取哪些措施？② 欲使正反应进行得较快且较完全（平衡向右移动）的适宜条件如何？这些措施对 K 及 k( 正) 、k( 逆) 的影响各如何？（10）平衡常数改变时， 平衡是否必定移动？平衡移动时，平衡常数是否一定改变？【解答】（1）反应商是在一定温度下，任意给定态时，生成物的相对压力（或者相对浓度）以方程式中化学计量系数为幂的乘积除以反应物的相对压力（或相对浓度）以化学计量系数为幂的乘积。在一定温度下，当反应达到平衡时，生成物的相对压力（或者相对浓度）以方程式中化学计量系数为幂的乘积除以反应物的相对压力（或相对浓度） 以化学计量系数为幂的乘积是一个常数，称为标准平衡常数， 是量纲为一的量。 标准平. . 衡常数的数值只是温度的函数。（2）只能用rmG 判断在标准态下的反应的自发性。任意给定态时， 反应的自发进行的方向只能由rmG来判断。若rmG0 ，表示正反应自发进行；rmG0 ，表示逆反应自发进行；rmG0 ，表示反应处于平衡状态。（3）根据化学平衡定律计算，即由在一定温度下，当反应达到平衡时，生成物的相对压力 （或者相对浓度） 以方程式中化学计量系数为幂的乘积与反应物的相对压力（或相对浓度）以化学计量系数为幂的乘积之比求得标准平衡常数；由rmGRT ln K，得rmG- RTK= e（4）浓度对化学平衡的影响：若提高反应物浓度（或分压）或降低生成物浓度（或分压），平衡向右移动；减少反应物...