1 物质的量浓度计算归类解析 物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下： 一、应用类 1. 概念的直接应用 表达式： 例 1. 3.22 g 溶于水，配成 500 mL 溶液，求 。 解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即 因是强电解质，根据电离方程式：，得出。 点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为型强电解质溶液，，。弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。 2 2. 规律的间接应用 规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。 规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液［溶质的质量分数分别为，混合溶液的密度为］。 （1）等质量混合 混合后的质量分数为：，物质的量浓度为：。 （2）等体积混合 若 g/mL，如硫酸、硝酸溶液，混合后的质量分数大于，物质的量浓度大于。 若 g/mL ，如氨水、乙醇溶液，混合后的质量分数小于，物质的量浓度小于。 例 2. 3a% 的硫酸溶液与 a%的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为，则混合物的物质的量浓度为（ ） A. 等于 B. 小于 C. 大于 D. 无法确定 解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合，直接应用规律（2），得出混合物的物质的量浓度：c（混）＞，选 C。 点评：应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的实质和内涵，不可生搬硬套。 3 二、换算类 1. 与质量分数之间的换算 关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。 例 2. 已知某盐酸溶液中HCl 的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？ 解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式，代入数据后解得： 点评：（1）物质的量浓度常用单位是 mol/L，如果溶液密度的单位是 g/L，此时换算公式应为： 。 （2）该求解过程与溶液的体积无关。 2. 与溶解度之间的换算 关系式：，为溶液的密度（g/mL），S 为一...
