热力学作业第三版陈钟秀VIP免费

3-3 假设氮气服从理想气体定律，试计算1kmol 氮气在温度500℃，压力为 10.13MPa 下的内能、焓、熵、Cp、Cv和自由焓之值。 已知：（1）在0.1013MPa 时氮气的 Cp与温度的关系为： )(004187.022.2711 KmolJTCp （2）假定在0℃及 0.1013MPa 时氮气的焓值为零； （3）在25℃及 0.1013MPa 时氮气的熵值为1176.191 KmolJ。 解：（1）熵值的计算 dpTVdTTCdSpp 对于理想气体：dppRdTTCdSp dppRdTTCdSp13.101013.0773298773298 13.101013.077329801)04187.022.27(dppRdTTTSS 1013.013.10ln314.8298773ln22.27)298773(004187.0 11354.10 KmolJ )(4.181354.1076.191354.10110 KmolJSS （2）焓值的计算 dTCdHp 7732730)004187.022.27(dTTHH )273773(21)273773(22.2722  )(9.147041molJ )9.14704)(9.147049.14704011KmolKJmolJHH （3）其他热力学性质计算 )(178.8278773314.89.147041KmolKJRTHpVHU )(022.1329444.181773178.72781KmolKJTSUA )(3.1255174.1817739.147041KmolKJTSHG )(45.30773004187.022.2711KmolJCp )(14.22314.845.301KmolKJRCCpV 3-5. 试用普遍化方法计算二氧化碳在473.2K、30 MPa 下的焓与熵。已知在相同条件下，二氧化碳处于理想状态的焓为8377 J/mol，熵为-25.86 J/(mol·K). 解：查附录二得二氧化碳的临界参数为：Tc=304.2K、Pc=7.376MPa、ω=0.225 ∴ Tr= T/ Tc=473.2/304.2=1.556 Pr= P/ Pc=30/7.376=4.067—利用普压法计算 查表，由线性内插法计算得出： 01.741RcHRT  10 . 0 4 6 6 2RcHRT  00 . 8 5 1 7RSR   10 . 2 9 6RSR  ∴由01RRRcccHHHRTRTRT、  01RRRSSSRRR计算得： HR=-4.377 KJ/mol SR=-7.635 J/( mol·K) ∴H= HR+ Hig=-4.377+8.377=4 KJ/mol S= SR+ Sig=-7.635-25.86=-33.5 J/( mol·K) 3-15. 试计算液态水在30℃下，压力分别为（a）饱和蒸汽压、（b）100× 105Pa 下的逸度和逸度系数。已知：（1）水在30℃时饱和蒸汽压pS=0.0424× 105Pa；（2）30℃，0～100× 105Pa 范围内将液态水...