◇课前预习◇第三节氧化还原反应⑵班级姓名学号一、相关知识点的回顾1．化学反应的实质是。2．氧化还原反应的特征是，氧化还原反应的实质是。3．下列哪些反应是氧化还原反应？①2CuO＋ H2=====C ｕ＋ H 2O②MnO 2＋4HCl( 浓)======MnCl2＋H 2O＋Cl 2↑③3NO 2＋ H2O======2HNO3＋NO ④2H2O2======2H 2O＋O2↑⑤CaCO3＋H 2O＋CO 2====== Ca(HCO3)2 二、预学能掌握的内容1．氧化剂是的物质，还原剂是的物质。2．氧化剂在反应时化合价，还原剂在反应时化合价。3．化合价的升降与电子的得失或电子对的偏移之间的关系？4．用单线桥双线桥表示氧化还原反应的注意事项以及两者之间异同点？三、预学中疑难问题1．2．3．△△4．◇课堂互动◇第三节氧化还原反应⑵班级姓名学号一、学习目标1．理解氧化剂和还原剂的概念2．学会利用“双线桥” 、“单线桥”分析氧化还原反应3．能够运用氧化还原反应的关系4．知道中学化学中常见氧化剂还原剂5．了解氧化还原反应在生产和生活中的应用。二、学习过程1．氧化剂与还原剂的概念及判断氧化剂——化合价，电子的物质——被；还原剂——化合价，电子的物质——被。【探究活动】分析下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的升降以及电子转移之间关系① 2CuO +C===2Cu +CO2 ↑② CuO +H 2 ====Cu +H2O 【教师释疑】 （氧化剂）得、低、还，（还原剂）失、高、氧．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．【思考交流】分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。（ 1）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （ 2）2Na + Cl2 ==== 2NaCl （ 3）2H2O ==== 2H2↑ + O2↑2．氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法——表示电子转移情况【探究活动】如何用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例： MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑【教师释疑】①双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；② 线上标明电子得失以及得失的数目③失电子总数 =化合价升高总数==得电子总数 ==化合价降低总数。【思考交流】用“双线桥”表示下列氧化还原反应。①2H2O=====2H 2↑＋ O2↑②2Al+3H 2SO4======Al2(SO4) 3＋3H 2↑③2KClO 3=====2KCl +3O2↑(2) 单线桥法——表示电子转移情况【探究活动】如何用单线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。点燃通电△电解催化剂例： MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑【教师释疑】 （1）...
