欢迎各位领导和老师莅临指导！选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性温故知新1、溶液导电性强弱主要是由_______________________决定的。1、溶液导电性强弱主要是由_______________________决定的。溶液中自由移动的离子浓度和离子溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数所带电荷数2、水是不是电解质？2、水是不是电解质？水是极弱的电解质水是极弱的电解质研究电解质溶液时往往涉及溶液研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢切的关系。那么水是如何电离的呢??研究电解质溶液时往往涉及溶液研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢切的关系。那么水是如何电离的呢??实验探究：精确的“纯水的导电性实验”现象:灵敏电流计发生轻微偏转，灯泡不亮结论:水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。H2O+H2OH3O++OH－简写为：H2OH++OH-一、水的电离一、水的电离11、水的电、水的电离离水是一种极弱电解质，能微弱电离H2OH++OH-电离平衡常数：K电离＝C(HC(H++))··C(OHC(OH--））C(H2O）C(HC(H++))··C(OHC(OH--）＝）＝K电离·C(H2O）Kw水的离子积常数水的离子积常数室温下1L水（55.6mol）只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变C（H2O）可视为常数。22、水的离子积（、水的离子积（Kw）表达式：Kw＝＝C(HC(H++))··C(OHC(OH--））25℃时，1L(55.6mol)纯水中有1×10－7mol水发生电离，则该纯水中C(H+)＝mol/L；C(OH－)＝mol/L；C(H+)C(OH－)（填＜、＞、＝）Kw=。1×10－71×10－7＝1×10-14Kw只与有关，与无关。温度浓度3、影响水电离平衡的因素水的电离是过程，升高温度，水的电离,Kw。吸热增大如：KW25℃=1×10-14KW100℃=1×10-12（1）温度：促进（2）加入活泼金属：促进水的电离C(H+)＝1×10－7PH=7中性C(H+)＝1×10－6PH=6中性对常温下纯水进行下列操作，填写下表条件酸碱性平衡移动方向C(H+)C(OH-）C(H+)C(OH-)大小Kw加热加HCl加NaOH中性正向增大增大＝增大酸性逆向增大减小＞不变碱性逆向减小增大＜不变（（33））加酸或加碱加酸或加碱：抑制水的电离，：抑制水的电离，但水的离子积保持不变。但水的离子积保持不变。H2OH++OH-在一定条件下向水中加入下列固体盐在一定条件下向水中加入下列固体盐问题讨论水的电离平衡移动方向C(H+)变化C(OH-)变化Kw加入CH3COONa加入NH4Cl加入NaCl正向减小增大不变正向增大减小不变不移动不变不变不变（（44））加可溶性盐：加可溶性盐：“弱离子”加入促进水“弱离子”加入促进水的电离，但水的离子积保持不变。的电离，但水的离子积保持不变。H2OH++OH-①①任任何水溶液中，均存在水的电离平衡。何水溶液中，均存在水的电离平衡。③③任何稀的水溶液中都存在任何稀的水溶液中都存在KKww（是（是温度温度函数）函数）KKww=c(H=c(H++)·c(OH)·c(OH--))4、归纳④④C(HC(H++))和和C(OHC(OH－－))指水溶液指水溶液HH++和和OHOH－－的总浓度的总浓度②②无论无论纯水、酸性（或碱性）纯水、酸性（或碱性）溶液，由溶液，由水电离产生水电离产生的的CC水水(H(H++)=C)=C水水(OH(OH－－))稀酸溶液：KKw=w=c(Hc(H++))酸酸··c(OHc(OH--))水水=1×10=1×10-14-14稀碱溶液：KKw=w=c(Hc(H++))水水··c(OHc(OH--))碱碱=1×10=1×10-14-14练习1：常温下，0.01mol/L盐酸溶液中C（H+）、C（OH-）分别为多少？由水电离出的C水（H+）、C水（OH-）分别为多少？练习2：常温下，0.01mol/L氢氧化钠溶液中C（H+）、C（OH-）分别为多少？由水电离出的C水（H+）、C水（OH-）分别为多少？连接高考：在由水电离出的C(H+)=10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.K+、Fe3+、SO42-、MnO4-B.Na+、Cl-、NO3-、SO42-C.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、AlO2-、Br-、Cl-B（25℃Kw=1×10—14）中性溶液C(H+)=1×10—7mol/LC(OH-)=1×10—7mol/LC(H+)=C(OH-)酸性溶液C(H+)＞C(OH-)C(H+)＞1×10—7mol/LC(OH-)＜1×10—7mol/L碱性溶液C(H+)＜C(OH-)C(H+)＜1×10—7mol/LC...
