电离平衡强弱电解质水的离子积和pH 值盐溶液离子共存电解质和非电解质强弱电解质电离方程式和电离平衡水的电离和 pH 值pH 值得计算盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐溶液中的离子浓度大小关系 1 、电解质和非电解质① 注意概念中的 “或”，“和”，“化合物” 等关键词③ CO2 、 SO2 、 NH3 、 Cl2 、 Fe 等均不是电解质， CO2 、SO2 、 NH3 是非电解质。 Cl2 不是非电解质④ 电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小 , 和电解质的强弱不一定有关。⑤ 酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质② 电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态 )一 强弱电解质 1. 下列说法是否正确 , 为什么 ?A. 其水溶液能导电的物质一定是电解质 ..B. 强电解质的水溶液导电能力一定强 .D. 石墨能导电，所以是电解质。E.BaSO4 不溶于水，所以不是电解质。F.SO2 、 NH3 、 Na2O 溶于水可导电，所以均为电解质C. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。全错 2 、强电解质和弱电解质① 强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离② 强电解质电离方程式用 “ ===” 无电离平衡 弱电解质电离方程式用“ ”有电离平衡注意：多元弱酸分步电离③ 强电解质溶液中溶质的微粒是离子 弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存 ④ 强电解质是指强酸（ HCl 、 H2SO4 、 HNO3 、 HBr 、HI 、 HClO4 、 HMnO4 等）；强碱（ NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 等）；大部分盐。 弱电解质是指弱碱 : 不溶性的碱和 NH3 H•2O ）；弱酸（ HClO 、 HF 、 H2S 、 CH3COOH 、 H2CO3 、 H2SO3 、 H3PO4 、 H2SiO4 、等）；和 H2O 、 C6H5OH 等。⑤ 电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。⑥ 强电解质中是离子键和极性共价键 , 弱电解质中极性共价键。 思考并做答 :2. 请将下列物质分类 :①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3( 一 ) 属于强电解质的是 _______( 二 ) 属于弱电解质的是 ______( 三 ) 属于非电解质的是 ______①③⑤⑨④⑦⑧②⑩ 例：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2D. 例：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A. 将 pH = 4 的盐酸和醋酸稀释到...
