高二化学《盐类的水解》教案新人教版（第 1 课时）学习目标】1．使学生明白得强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2．培养学生分析咨询题的能力，使学生会透过现象看本质。3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育学习重点】盐类水解的本质学习难点】盐类水解方程式的书写和分析教学方法】启发式、实验引导法、归纳法学习过程】情形创设】、探究溶液的酸碱性［科学探究］依照实验结果填写下表：盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平稳的阻碍溶液的酸碱性强碱弱酸土卜rm.CH?COONa强酸弱碱土卜rm.NH4CI强酸强碱土卜rm.NaCl盐溶液 Na2CO?NH4C1NaClCH?COONaA12(SO4)3KNO?酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、查找盐溶液出现不同酸碱性的缘故1.强碱弱酸盐的水解［摸索与交流］(1)CH3COONa 溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平稳有何阻碍？什么缘故 CH3COONa 溶液显碱性？(3)写出 CH3COONa 溶液水解的化学方程式和离子方程式。2．强酸弱碱盐的水解［摸索与交流］应用盐类水解的原理，分析 NH4C1 溶液显酸性的缘故，并写出有关的离子方程式。归纳:〔1〕这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。〔2〕只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与 H+或 OH-结合生成弱电解质。〔3〕盐类水解使水的电离平稳发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。讨论:〔4〕盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是:有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。三、盐类水解离子方程式的书写书写规那么:1•盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写、'=〃号。如 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH－2.一样盐类水解的程度专门小，水解产物专门少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一样不标'〃或''仁，也不把生成物〔如 H2CO3、NH3・H2O 等〕写成其分解产物的形式。个不水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“〃3•多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如 Na2CO3的水解过程：第一步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-〔要紧〕第二步：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-〔次要〕4•多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3++3H2O=...
