高中化学笔记整理物质的量一、物质的量 n1 .概念一定数目为例的集合体〔只可用于微粒〕2 .定义以 12g 12C 原子中含有的物质的量为 1mo;3 .阿伏加德罗常数 NA■A.1mol 微粒的个数 NA=6.02X 10-23mol-1二、摩尔质量 MM=m/n 单位：g , mol-1在数值上摩尔质量与相对分子质量〔Ar〕相等,唯一区别在于 Ar 没有单位三、气体摩尔体积 Vm1 .影响物质体积的因素〔微观〕1〕粒子数目2〕粒子大小3〕粒子间距2 . 气体摩尔体积在上述三项影响因素中,对于气体而言,由于分子间隙相对分子直径很大,前两项的影 响较弱,有：在标准状况〔S.T.P.〕下 Vm=22.4L • mol-1STP： 0℃, 1atm3 .阿伏加德罗定律1〕三同定一同：对于任意气体假设 V,T,P 相同,那么 n 相同2〕其他推论：对于任意气体T,p 相同,那么 V1/V2=n1/n2=N1/N2T,V 相同,那么 p1/p2=n1/n2T,p 相同,那么 M1/M2= P 1/ P 24 .克拉玻龙方程PV=nRT,其中p：压强 PaV :体积 m3n：物质的量 nT：热力学温标 KR：气体常数 8.314 Pa , m3 , mol-1 , K-15 .气体平均摩尔质量1〕m〔总〕 〔定义〕2 〕 M=Vm・P3〕假设该气体或气体混合物对于 A 的相对密度为 d,那么 M=d - M 〔A〕4 〕 M=MA • A%+MB - B%+MC • C%+……其中 X%为物质的量分数或体积分数 四、物质的量浓度 c〔一〕概念1 .物质的量浓度 cc=n/V 单位 mol , L-12 .物质的量浓度 c 与质量分数 w 的关系1000P w -c= - 右.的单位 g *cm-3为即 g・mL-i,保存系数 1000,右.单位为 kg *L-1即 X 103kg • m-3,舍去系数 1000〔二〕溶液配制1 .计算〔根据精度确定有效数字〕2 .称量〔固体用天平,液体用量筒〕〔注意 NaOH 等物质的处理〕3 .溶解〔烧杯、玻璃棒〕4 .转移〔玻璃棒伸入容量瓶刻度线以下〕5 .洗涤〔重复 2~3 次〕6 .定容〔加蒸馏水至 1〜2cm 处,改用胶头滴管〕7 .摇匀过程中出现任何情况的溶质损失,一律重新配制,没有任何补救举措.误差分析应 着眼于 n 以及 V能量变化一、热量变化1 .放热2E 〔反响物〕>»E 〔生成物〕类型有燃烧、中和、金属与酸、生石灰和水2 .吸热2E 〔反响物〕<2 E 〔生成物〕类型有 C + CO22CO 以及 Ba〔OH〕2-8H2O +2NH4Cl=BaCl2+2NH3 - H2O+8H2O二、反响热〔焓变〕AH1 .单位 kJ , mol-12 .测量仪器量热计3 .意义AH<0,放热反响AH>0,吸热反响4 .相关概念1〕燃烧热与标准燃烧热1atm 下...
