有关 pH 计算的主要题型及计算方法定义式，根据pH＝－ lg c(H＋) ，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。下面进行分类讨论一、单一溶液pH的计算①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是： 根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+) 然后对其取负对数就可求得 pH。例 1．求 25℃时， 0.005mol/L的 H2SO4 溶液的 pH 解： 0.005mol/L的 H2SO4 溶液中 c(H+)=1 ×10-2 故 pH=2 ②强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-) 然后利用该温度下的 Kw求出 c(H+) 然后求 pH 例 2．求 25℃时， 10-5mol/L 的 NaOH溶液的 pH 解： 10-5 mol/L 的 NaOH溶液中 c(OH-)=1 ×10-5mol/L, 则c(H+)=Kw/c(OH- )=(1 ×10-14)/1 ×10-5mol/L=1 ×10-9mol/L, 故 pH=9 若题中改为100℃，则c(H+)=Kw/c(OH- )=(1 ×10-12)/1 ×10-5mol/L=1 ×10-7mol/L, 故 pH=7 注：求强碱溶液pH的另一方法是先求出该溶液的pOH然后利用pH+POH=-lg(Kw) 求出 pH 如 10-5mol/L 的 NaOH溶液中 c(OH-)=1 ×10-5 mol/L ，则 pOH=5 故： 25℃时， pH=14-pOH=9； 100℃时， pH=12-pOH=7 ③其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的 c(H+) 然后取负对数例 3．求 25℃时，某浓度的 HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L, 求该溶液的 pH 解：由题中水电离的c(H+)=1 ×10-12mol/L 可得 c(OH- )=1 × 10-12mol/L ，则溶液中的c(H+)=1 ×10-14/1 ×10-12mol/L=1 ×10-2mol/L, 故 pH=2 例 4．求 25℃时，某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L, 求该溶液的 pH 解：由题中水电离的c(H+)=1 ×10-12mol/L 可得溶液中的c(H+)=1 × 10-12mol/L 故 pH=12 例 5．某地酸雨经检验除H+和 OH -外，还含有 Na+、Cl-、NH 4+和 SO42-等离子，其浓度：C(Na+)=7.0 × 10-6mol/L ， C(Cl-)=3.5 × 10-5mol/L ， C(NH 4+)=2.3 × 10-5mol/L ， C(SO 42-)=2.5 ×10-6mol/L ，则该酸雨的pH 值为。解：由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下：C(Na+)＋C(NH 4+) ＋C(H +)＝2(SO42-)＋C(Cl－)＋C(OH－)，C(H+)－C(OH－)＝ 2×2.5 ×10－6mol/L ＋3.5 ×10－5mol/L －7.0 ×10－6mol/L －2.3 ×10－5mol/L ＝1.0 ×10－ 5mol/L ，又 C(H+)×C(OH－)=1×10-14 mol/L 故 pH＝5。二、稀释型（指单...
