有关以阿伏加德罗常数NA为背景判断正误题专题期末复习高中化学计算题几种典型解法VIP专享VIP免费

1 / 5 看高考题定方向和程度【2013 四川】 7．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL密度为 1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4 的混合气体1120mL ( 标准状况 ) ，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液 , 当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确．．．的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1（可算） B.该浓硝酸中HNO3 的物质的量浓度是14.0mol/L （可算） C. NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D. 得到 2.54 沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL（可算）【解析】由c=1 000 ρ wM，将数据代入可知B 选项正确。设 Cu、Mg的物质的量为x、y，则 64x+24y=1.5217(2 x+2y) =2.54-1.52 ， 解得 x=0.02 、y=0.01 ，故 A 选项正确。Cu、 Mg失去电子的物质的量共为0.06mol ，根据得失电子守恒(N+5→ N+4) ，应得到 0.06 mol NO2，现得到 0.05mol 的混合气体， 是因为 2NO2==N2O4，由差量法可得生成的N2O4 为 0.01mol ，则 NO2 为 0.04mol ，故 C选项正确。生成 0.03molCu(OH) 2、Mg(OH)2[ 在消耗 NaOH方面，可看成一种物质] 沉淀共消耗NaOH 0.06mol，需1.0 mol· L-1 的 NaOH 60 mL，故 D错。【答案】 D 【考点】元素化合物的性质、化学计算。【2012 四川】 13．向 27.2 g Cu和 Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，生成 NO和 Cu(NO3) 2。在所得溶液中加入1.0 mol/L 的 NaOH溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。下列有关说法不正确的是A．Cu 与 Cu2O的物质的量之比为2:1 B、硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C．产生的 NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3 为 0.2 mol 【2012 四川】 12. 标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W。物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是（可算）A.1722400 / 22.422.4pVV B.17 / 1000WcPC.17 / 1722400WcV D.1000/ 1722400CVpV【2012 四川】 7．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B．常温常压下，7.0 g乙烯（ C2H4）与丙烯（ C3H6）的混合物中含有氢原予的数目为NA（可做） C．50ml ，l8.4 mol/L浓硫酸与...