本试卷共16 页，第1 页 本试卷共16 页，第2 页 学校： 班级： 姓名： 考号： 一„„„„„„„„„„„„密„„„„„„„„„„„„„„„„封„„„„„„„„„„„„线„„„„„„„„„„„„ Hg Ag Pt Au 罗平轻松学习辅导中心中考包分签约班复习专题 酸碱盐专题 一. 知识要点 1. 酸、碱、盐的定义 酸——电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱——电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐——电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 2. 酸的通性 ① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 ② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑。属于置换反应 ③ 金属氧化物＋酸→盐＋水。 ④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。 属于复分解反应 ⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸 3. 碱的通性 （1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。 （2）碱＋酸性氧化物→盐＋水 该反应不属于复分解反应 （3）碱＋酸→盐＋水 中和反应，属于复分解反应 （4）碱＋盐→新碱＋新盐 要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才 能发生，属于复分解反应 4. 盐溶液的化学性质 （1）跟某些金属反应 盐 + 金属→新盐+新金属 （2）跟酸反应 盐 + 酸→新盐+新酸 （3）跟碱反应 盐 + 碱→新盐+新碱 （4）跟盐反应 盐 + 盐→两种新盐 5. 碱性氧化物和酸性氧化物 （1）碱性氧化物——凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。 金属氧化物大多是碱性氧化物，金属活动性强的碱性氧化物（如Na2O、K2O、CaO、BaO等）可直接与水化合生成碱，如：Na2O＋H2O＝2NaOH（所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是Na2O）。其它碱性氧化物在常温下不能与水直接化合生成碱。 （2）酸性氧化物——凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO2＋H2O＝H2CO3，SO3＋H2O＝H2SO4（所以当把SO3通入水中形成溶液时，溶质是H2SO4而不是SO3）。SiO2不能溶于水，也不与水反应。 6. 溶液的酸性、碱性与溶液的酸度、碱度（酸碱度） （1）酸类物质的溶液一定显酸性、碱类物质的溶液一定显碱性。应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性、但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但NH3不是碱而NH3•H2O（一水合氨）是碱。测 定溶液的酸碱性常用指示剂，需 要注意...
