高考的起航点 - 1 - 钠及其化合物复习总提纲 一、钠单质的性质 （1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 （2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 ①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2; 2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S 等。 钠和氧气的反应 A、实验过程：①②③④⑤⑥⑦ 钠与氧气的反应 B、反应原理：2Na＋O2 Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ C、注意事项 ①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂． ②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象． ③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验．因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察． ④加热时间不能太长 ，否 则 钠与 O2迅 速 反应、燃 烧 起来 ，现象就 不是很 明显了 ． ⑤盛 Na2O2的小试 管要干 燥 ． D、实验现象 钠熔成小球，先 变 成白色后变 成淡 黄 色固 体，淡 黄 色固 体遇 水 放 出使 带 火 星 木 条 复燃 的气体． E、实验结论 钠熔点低，与 O2加热反应生 成 Na2O2，Na2O2遇 水 生 成 O2． ②钠与水 反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑； 实验现象：①钠与水 剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水 面上 不停 地 滚 动 、④有气体生成，并发 出嘶 嘶 声 ． 高 考 的 起 航 点 - 2 - 注 意 ： 钠 在 空 气 中 的 变 化 ： 银 白 色 的 钠 变 暗 （ 生 成 了 氧 化 钠 ） 变 白 （ 生 成 氢 氧 化 钠 ） 潮解 变 成 白 色 固 体 （ 生 成 碳 酸 钠 ）。 ③ 钠 与 酸 反 应 ： 如 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na 放 入 稀 盐 酸 中 ， 是 先 与 酸 反 应 ， 酸 不 足再 与 水 反 应 。 因 此 Na 放 入 到 酸 溶 液 中 Na 是 不 可 能 过 量 的 。 同 时 Na 与 H2 的 物 质 的 量 比 始 终是 2:1。 当 然 反 应 要 比 钠 与 水 的 反 应 剧 烈 多 。 ④ 钠 与 盐 的 溶 液 反 应 ： 钠...
