2 0 1 6 -1 高一期末化学试题汇编-工艺流程 【西城】1、（10 分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 已知反应I 为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = = = NaHCO3↓+ NH4Cl （1）工业生产中，制备NH3 的化学方程式是_____________________________。 （2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。 ① 为得到纯净的饱和 NaCl 溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤： a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤； b．向滤液中___________________________，过滤； c．向滤液中___________________________，过滤； d．向滤液中加入足量的稀盐酸； e．加热煮沸一段时间，得到饱和 NaCl 溶液。 ② 步骤 c 中反应的离子方程式是_____________________________________。 （3）反应II 的化学方程式是____________________________________________。 （4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取 5.5 g 纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留 1 位小数）。 2、（5 分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性 Fe3O4 胶体粒子及副产物 ZnO，制备流程图如下： 已知：Zn及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似。 回答下列问题： （1）步骤 I 中所用的试剂是_________。 （2）步骤 III 中反应的离子方程式是__________________________________。 （3）步骤 V 可选用的试剂是_______（填序号）。 a．NaOH 溶液 b．氨水 c．盐酸 （4）步骤 VI 的实验操作是_____________。 低温 3、（4 分）处理 SO2 废气的一种工艺流程如下图所示： 根据流程，回答下列问题： （1）溶液 B 与空气发生反应生成溶液 C，其中氧化剂是________。 （2）SO2 和酸性 Fe2(SO4)3 溶液反应的离子方程式是____________________________。 （3）推断 Fe3+、O2 和 SO42−的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。 【东城】1、（10 分）NH3 经一系列反应可以得到 HNO3 和 NH4NO3，如下图所示。 【资料卡片】i.NH4NO3 是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。 ii.在 230°C 以上时，同时有弱光：2NH4NO3==2N2+O2+4H2O。 iii.在 400°C 以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3==3N2+2NO2+8H2O。 （1）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的 A 处液面上升，B 处液面下降，产生该...
