二氧化硫的转化目录、转化的原理：即转化的基本原理和常识1、转化的目的2、在转化器内的三个反应3、理论转化率4、平衡转化率5、影响转化率（最终转化率）的主要因素6、转化反应中，so2 反应的速度7、转化的 SO2 氧化反应与气体起始成分的关系8、转化率同硫酸生产量的关系二、转化器配装的接触剂钒触媒1、触媒的接触理论及触媒的有关情况2、触媒的起燃温度3、触媒的操作温度4、气体中的杂质对钒触媒的影响5、钒触媒在使用中的不正常颜色及其原因6、触媒的合理使用与维护保养三、转化的工艺操作条件与控制1、转化工艺操作条件的主要因素2、转化工艺流程与操作调节二氧化硫的转化一、转化的原理：即转化的基本原理和常识1、转化的目的——通过净化精制的 SO2 烟气经过转化器钒触媒的催化作用，将S02 氧化成 S03,它的反应是按下列方程式进行的：SO2+1/2O2=====SO3+Q2、在转化器内，有三个反应同时进行从左到右的反应是正反应，反应后放出大量的热，叫发热反应。从右到左的反应是 SO3分解成 SO2和 02，叫逆反应。正反应是由一份 SO2和 0.5 份 02变成一份 SO3，所以叫缩体反应。3、理论转化率——随着温度的变化而变化，在二氧化硫氧化成 SO3时，每一个温度都有它的转化极限，这个极限叫理论转化率。在一定气体组分的条件下，其理论转化率只有凭温度来决定。如果 SO27%,O211%,N2（氮）82%的气体组分条件，其理论转化率同温度的关系是：222温度°C理论转化率温度 C理论转化率温度 C理论转化率42098.847096.452091.543098.548095.655086.244098.149094.857081.845097.650093.858079.346097.251092.560073.9如果改变气体的组分条件，情况就变化了，如果提高氧量，降低 SO2 浓度，其理论转化率就会提高。4、平衡转化率在转化器的正常运行中，转化的三个反应同时存在。如果正反应速度大于逆反应速度，则整个反应就向有利于生产 SO3的方向进行。如果正反应与逆反应速度相等。则反应物（so2和 02）不再减少。生成物（so3）不再增加。即反应物的浓度越高，反应速度越快。开始正反应速度快，随着 02和 SO2的浓度降低，正反应逐步慢下来，而随着SO3浓度的增加，逆反应速度逐渐快起来。一个边慢，一个边快。相互逐渐接近,最后到达正逆两个反应速度相等。这就达到了化学反应的平衡。这时，只要气体组分的任何一个条件发生变化，（如温度、压力、SO2和 02的浓度等）旧的平衡就会被破坏，新的平衡重新建立。、影响转化率（最终转化率）的主要...
