第 1 页，共 4 页氧化还原反应方程式配平技巧一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤： 标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO 3— CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe + HNO 3( 浓) — Fe(NO)3+ NO2↑+ H 2O 3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合P+ KOH+ H2O — PH3+ KH2PO2KClO3—— KCl + O2↑NH3 + NO — N2 + H2O NO＋ O 2＋ H 2O — HNO 34、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配 FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO 2Cu2S+ HNO3 — H2SO4+ Cu(NO3) 2+ NO ↑+ H2O P+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 KMnO4+ H2O2+ H2SO4— K2SO4+ MnSO 4 + O2↑+ H2O KClO 3 + HCl — Cl2↑+ KCl + H2O Cl 2 + NH3 — NH4Cl + N2S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O CrI 3+ Cl2+ KOH — K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O四、氧化还原反应离子方程式的配平方法: 离子方程式的配平与化学方程式一致, 只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒! Cr2O72-+ Cl-+ H+ — Cr3++ Cl2↑+ H2O MnO4- + I- + H+— Mn2++ IO3-+ H2O Cl-+ ClO 2-+ H+— Cl2↑+ H2O Cr2O72-+ Fe2++ H+— Cr3++ Fe3++ H2O 五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物, 观察增减的原子或离子数, 确定未知物并配平 ( 元素守恒和电荷守恒 ) 一般为酸、碱、 H2O。KMnO4+ KNO2+ [ ]— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O MnO4- + Cl- + [ ] — Mn2++ Cl2↑+ H2O P + KOH+ [ ] — KH2PO4 + PH3 MnO4- + NO2-+ [ ] — MnO42- + NO3- + H2O KI+ KIO3+ [ ] — I2+ K2SO4+ H2O 【典例解析】1、下列离子方程式书写正确的是（）第 2 页，共 4 页A．过量的 SO2 通入 NaOH溶液中： SO2+2OH－→SO32 －+H2O B．Fe(NO3) 3溶液中加入过量的HI 溶液： 2Fe3++2I－→2Fe2++I 2C．NaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4溶液： 2MnO4－ +5NO2－ +6H+ → 2Mn2++5NO3－ +3H2O D．NaHCO3溶...
