第 3 节氧化还原反应导学案（第3 课时）------------------- 氧化还原反应的基本规律及其应用【学习目标】知识与技能： 1．学习氧化还原反应的规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。过程与方法：通过对氧化还原反应规律的学习，练习归纳推理能力。情感态度与价值观：通过对氧化还原反应规律的学习，增强科学的态度、探索精神。【学习重点】 氧化还原反应的规律【新课导学 】《导入》将Zn 片加入Cu(NO 3)2 与 AgNO 3 的混合溶液中，按反应的先后写出离子方程式。一、强弱律：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。二、优先律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。【 例 1】已知： Fe3++2I－==2Fe2++I 22Fe2++Br 2==2Fe3++2Br－向含有1molFeI 2 和2molFeBr 2 的溶液中通入2molCl 2，此时被氧化的离子及对应物质的量分别是___________ 。往 FeBr2 溶液中通入少量Cl 2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2 呢？答案由于还原性I－>Fe2＋>Br－，所以往FeBr2 溶液中通入少量Cl 2，首先被氧化的是Fe2＋；向 FeI2溶液中通入少量Cl 2，首先被氧化的是I－。三、价态律：同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性， 处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。利用此规律可以帮助我们准确判断物质（微粒）可否作为氧化剂或还原剂；可否发生氧化还原反应。化合价－2 0 ＋4 ＋6 代表物H2S S SO2H2SO4(浓) 性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性注意：①元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。②金属元素无负价，F、O 无正价。【例 2】下列微粒中：H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe2＋、 Fe3＋、Cl－、S2 －、I－、 Na，其中只有氧化性的是 ___________________________ ；只有还原性的是______________________ ；既有氧化性又有还原性的是________________________________ 。【练习 】下列说法正确的是（）A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强D．反应中同一反应...
