. 可编辑版氧化还原反应高考专题训练（详解版）一、选择题1．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）①SO2②Fe3+③Fe2+④ HCl ⑤ H2O2A．①②③B．①③C．①③⑤D ．①③④⑤答案： D【解析】试题分析： 凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性，所以①③⑤都是正确的。 铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断点评： 该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。2．某氮的氧化物和CO 在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2 的 N 2和 CO2，该氧化物是 ( )A． N 2O B． NO C． NO 2D ． N 2O5答案： B【解析】氮气是还原产物，CO 2是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成1mol 氮气，转移 4mol 电子，所以平均1 个氮原子得到2 个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2 价，选项 B 正确，答案选B。3．氢化钙中的氢元素为－1 价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H 2O=Ca(OH) 2+2H 2↑ ，有下列判断： ①H 2只是氧化产物； ②H 2 只是还原产物；③H 2O 是氧化剂④CaH2 中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是A．①②③B．③⑤C．②④D ．④⑤答案： B【解析】试题分析：氢化钙中H 为－ 1 价，反应中元素化合价变化为：H：－ 1→ 0 失 1× 2e－H： +1→ 0 得 1× 2e－反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H 2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。考点：氧化还原反应点评：氧化还原反应中，同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )A． FeCl2B．NaHCO 3C．Cu(OH) 2D ．Fe(OH) 3. 可编辑版答案： C【解析】试题分析： A 中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得；B 中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C 中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的.只有通过复分解反应才可以制得氢氧化铜；D 中物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得。故选C。考点：氧化还原反应点评：本题的解答应该熟悉...
