电离平衡练习题VIP免费

水溶液第三课时•第三页•6.导电性•7.溶液呈电中性•n(阳离子所带电荷)=n(阴离子所带电荷)•c(阳离子所带电荷)=c(阴离子所带电荷)4．已知化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11请写出向NaClO溶液中通入少量的CO2气体的化学方程式弱电解质电离平衡导学案第一课时【课后巩固区】ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-ClO-+HCO3-=HClO+CO32-酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-•6.当把1L0.1mol/L的CH3COOH溶液用蒸馏水稀释至10L时（）•A．CH3COOH的浓度升高B.H3O+离子的数目增加•C．溶液的C(H+)增大D．CH3COO-离子浓度增大•8.已知Ka（HCN）=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L•Ka(HF)=6.8×10-4mol/L•Ka(HNO2)=4.6×10-4mol/L•相同浓度的上述溶液中分子浓度最大的是（）•AHFBCH3COOH•CHNO2DHCN•9.相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是•A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ•B、反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生•C、三种酸的PH(HX)＞PH(HY)＞PH(HZ)•D、相同温度下1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数弱电解质电离平衡导学案第二课时•【即时练习】•1（2013上海卷）11.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中•A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大•B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大•C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小•D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小课堂检测区•1.“√”“判断下列说法是否正确，正确的划，错误的划×”。•①室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释后溶液中导电粒子的数目减少。（）•②HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。（）•③0.1mol/L一元碱BOH的溶液pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B++OH-（）•④0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，原因是•CH3COOHH＋＋CH3COO-（）•⑤醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中的电离程度。（）•⑥常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液pH=42.PH=2的醋酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH=3.用湿润的pH试纸来测浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸pH值，结果比准确值偏大、还是偏小？哪种酸的pH值变化更大？为什么？课后巩固•2、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）•A.溶液中导电粒子的数目减少•B.溶液中不变•C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大•D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7•3.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是•A、1mol/L甲酸溶液的pH约为2•B、甲酸能与水以任何比例互溶•C、10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应•D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性和强酸溶液的导电性相同同步P57•5.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是()•A、该溶液的pH=4B、升高温度，溶液的pH增大•C、此酸的电离平衡常数约为1×10-7•D、由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍•6.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液pH与溶液体积的关系如右图所示,则下列说法正确的是•A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等•B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强•C．a=5时,A是弱酸,B是强酸•D．若A、B都是弱酸,则5>a>2•8、今有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：•（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。•（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。•（3）物质的量浓度为0.1mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1mol·L-1的三种酸溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。