氯及其化合物知识点与专项练习

1/8氯及其化合物知识点与专项练习考试要求 1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用 2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。知识梳理氯气的性质及用途：1．物理性质：常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应,均是金属氧化成高价态）如：① 2Na+Cl2直變 2NaCl（产生白烟）② Cu+Cl:CuCl（产生棕黄色的烟）22③ 2Fe+3Cl2FeCl（产生棕色的烟）23注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。（2）与非金属反应如：① H2+Cl=2HCl（发出苍白色火焰,有白雾生成）一一可用于工业制盐酸光昭H2+Cl2=^2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P+3Cl2竺仝 2PCl3（氯气不足；产生白雾）2P+5Cl^=2PCl5（氯气充足；产生白烟）(3) 与水反应:Cl+HO=HCl+HClO224)与碱反应Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO(用于除去多余的氯气)222Cl+2Ca(OH)=Ca(ClO)+CaCl+2HO(用于制漂粉精)22222Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO(漂粉精的漂白原理)(5)与某些还原性物质反应如：① 2FeCl+Cl=2FeCl223② 2KI+Cl2=2KCl+I2(使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验)③ SO+Cl+2HO=2HCl+HSO22224（6）与某些有机物反应如：① CH+C1 並坦 CHC1+HCl（取代反应）423②CH=CH+Cl-CHClCHCl（加成反应）222223．氯水的成分及性质：2/8氯气溶于水得黄绿色的溶液氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应,Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸），大部分是以 Cl2分子状态存在于水中。注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：屯 0、Cl2、HClO、H+、Cl-、CIO-、OH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液① 一兀弱酸，比 H2CO3弱（2）HClO 的基本性质②不稳定,2HClO===2HCl+Of③ 强氧化性；④ 漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色（3）几种漂白剂的比较漂白剂HClONaO(HO)2222SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定4．氯气的制法：（1）实验室制法药品及原理：MnO+4HCl（浓）MnCl+2HO+Clf2222强调：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成 Cl2,稀盐酸不与 MnO2反应。仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）净化装置：用饱和食盐水除去 HCl...