下载后可任意编辑最新国家开放大学电大专科《农科基础化学》形考任务 3试题及答案 最新国家开放大学电大专科《农科基础化学》形考任务 3 试题及答案形考任务 3（无机及分析化学实验报告）本部分共五个实验： 酸碱标准溶液的配制和比较滴定； 碱灰中总碱量的测定； 食醋中总酸量的测定； 水的总硬度的测定（EDTA 滴定法）； 双氧水中过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法），请任选其一学习并完成后面的练习题即可，多次多个完成实验练习题系统默认将记录最高成绩。 形考任务 3 无机及分析化学实验报告实验一酸碱标准溶液的配制和比较滴定一、试验目的 1．掌握酸碱溶液的配制方法。 2．掌握酸碱滴定的原理和正确推断滴定终点。 3．学习滴定的基本操作。 二、实验原理在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，由于它们都不是基准试剂，因此必须采纳间接法配制，即先配成近似浓度，然后再用基准物质进行标定。 酸碱中和反应的实质是： 当反应达到化学计量点时，用去的酸与碱的量符合化学反应式所表示的化学计量关系，对于以 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液，这种关系是由此可见，NaOH 溶液和 HCl 溶液经过比较滴定，确定它们完全中和时所需体积比，即可确定它们的浓度比。假如其中一溶液的浓度确定，则另一溶液的浓度即可求出。 本实验以酚酞为指示剂，用 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液，当指示剂由无色变为微红色时，即表示达到终点。 三、仪器与药品 1．仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、500ml 烧杯、小量筒。 2．药品：浓盐酸、氢氧化钠固体、0.2%酚酞、0.2%甲基橙。 1下载后可任意编辑 四、实验步骤 1．0.2mol·L-1 酸碱溶液的配制用干净的小量筒量取一定量的浓盐酸（自己计算体积），倒入 500ml 试剂瓶中，用蒸馏水稀释至 500ml，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。 在台秤上称取一定量的固体氢氧化钠（自己计算质量），置于 500ml 烧杯中，加 50ml 水使之全部溶解，转入 500ml 试剂瓶中，再加水稀释到 500ml。用橡皮塞塞好瓶口，充分摇匀，贴上标签备用。 ２．酸碱溶液浓度的比较用 0.2mol·L-1 盐酸溶液荡洗已洗净的酸式滴定管，每次 5~10ml 溶液，从滴定管嘴放出弃去，共洗三次，以除去沾在管壁及旋塞上的水分。然后装满滴定管，取碱式滴定管按上述方法荡洗三次并装入氢氧化钠溶液，除去橡皮管下端的空气泡。 调节滴定管内溶液的弯月面在刻度零处或略低于零的下面，静止 1min，准确读数...
