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11-1 用氧化数法配平下列方程式。 （ 1） KClO3→ KClO4＋ KCl （ 2） Ca5(PO4)F＋ C＋ SiO2→ CaSiO3＋ CaF2＋ P4＋ CO （ 3） NaNO2＋ NH4Cl→ N2＋ NaCl＋ H2O （ 4） K2Cr2O7＋ FeSO4＋ H2SO4→ Cr2(SO4)3＋ Fe2(SO4)3＋ K2SO4＋ H2O （ 5） CsCl＋ Ca→ CaCl2＋ Cs↑ 11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式（答案见附表电极电势表）： （ 1） 2H2O2=2H2O＋ O2 （ 2） Cl2＋ 2H2O=HCl＋ HClO （ 3） 3Cl2＋ 6KOH=KClO3＋ 5KC＋ 3H2O （ 4） 2KMnO4＋ 10FeSO4＋ 8H2SO4=K2SO4＋ 5Fe2(SO4)3 ＋ 5MnSO4＋ 8H2O （ 5） K2Cr2O7＋ 3H2O2＋ 4H2SO4= K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ 3O2＋ 7H2O 11-3 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式： （ 1） K2Cr2O7＋ H2S＋ H2SO4→ K2SO4 ＋ Cr2(SO4)3 ＋ S＋ H2O （ 2） MnO42-＋ H2O2→ O2＋ Mn2-(酸性溶液) （ 3） Zn＋ NO3-＋ OH-→ NH3＋ Zn(OH)4- （ 4） Cr(OH) 42-＋ H2O2→ CrO 42- （ 5） Hg＋ NO3-＋ H+→ Hg22+＋ NO 11-4 将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号。 （ 1） Zn＋ 2Ag+= Zn2+＋ 2Agg （ 2） 2Fe3+＋ Fe+=3 Fe2+ （ 3） Zn＋ 2H+= Zn2+＋ H2 (4)H2＋ Cl2=2HCl （ 5） 3I2＋ 6KOH=KIO3＋ 5KI＋ 3H2O 11-5 写出下列各对半反应组成的原电池的电极反应电池符号 ，并计算标准电动势。 （ 1） Fe3+＋ е-= Fe2+;I2＋ 2е-=2I- （ 2） Cu2+＋ I-＋ е-= CuI2; I2＋ 2е-=2I- （ 3） Zn2+＋ 2е-= Zn;2H+＋ 2е-=H2 （ 4） Cu2+＋ 2е-= Cu;2H+＋ 2е-=H2 （ 5） O2＋ 2H2O＋ 4е-=4OH-;2H2O＋ 2е-= H2＋ 2OH- 11-6 以标准电极电势举例来说明以下说法并非一般规律：元素的氧化态越高，氧化性就越强。元素的氧化态越低还原性就越强。氧化剂得到电子越多（氧化态降得越低）氧化性越强。还原剂失去电子越多（氧化态升得越高）还原性越强。（提示：考察氮的氧化物和含氧酸之类的价态变化丰富的半反应）。 11-7 通过计算说明，对于 半反应 H+(10-4mol· l-1) ＋ е-= 1∕ 2 H2(g0.01bar)和 半反应2H+(10-4mol· l-1) ＋ 2е-= H2(g0.01bar) 电极电势是相...