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二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料

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1 1、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 (1)硫酸生产中,SO2 催化氧化生成 SO3: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 某温度下,SO2 的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题: ①将 2.0mol SO2 和 1.0mol O2 置于 10L 密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为 0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。 ②平衡状态由 A 变到 B 时.平衡常数 K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。 (2)用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)+574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) +1160 kJ·mol-1 若用标准状况下 4.48L CH4还原 NO2 至 N2 整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用 NA 表示),放出的热量为______kJ。 (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4,M=Mn、Co、Zn 或 Ni=由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示: 请写出MFe2Ox 分解SO2 的化学方程式 (不必配平)。 2、将 V1mL 1.0mol·L-1 HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是 A.做该实验时环境温度为 22℃ B.该实验表明化学能可能转化为热能 C.NaOH 溶液的浓度约为 1.0mol/L·L-1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 MFe2O4 MFe2Ox H2 300℃-500℃ 常温分解CO2、SO2、NO2A B P/MPa 0.50 0.10 0.80 0.85 α 2 3 、下列说法或表示方法中正确的是( ) A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量少 B.氢气的燃烧热为 285.8 kJ·moL-1,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔQ=+285.8 kJ·moL-1 C.Ba(OH)2y·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l);ΔQ>0 D.已知中和热为 57.3 kJ·mo-1L,若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量要大于 57.3 kJ 4 . 共价键都有键能之说,键能是指拆开 1 mol 共价键所需要吸收的能量。如 H— H 键的键能是 436 kJ/moL,是指使 1 mol H2 分子变成 2 mol H 原...

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