1 1、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）硫酸生产中，SO2 催化氧化生成 SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 某温度下，SO2 的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题： ①将 2.0mol SO2 和 1.0mol O2 置于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。 ②平衡状态由 A 变到 B 时．平衡常数 K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＋574 kJ·mol－1 CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ＋1160 kJ·mol－1 若用标准状况下 4.48L CH4还原 NO2 至 N2 整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用 NA 表示），放出的热量为______kJ。 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn 或 Ni＝由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示： 请写出MFe2Ox 分解SO2 的化学方程式 （不必配平）。 2、将 V1mL 1.0mol·L-1 HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是 A．做该实验时环境温度为 22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH 溶液的浓度约为 1.0mol/L·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 MFe2O4 MFe2Ox H2 300℃－500℃ 常温分解CO2、SO2、NO2A B P/MPa 0.50 0.10 0.80 0.85 α 2 3 、下列说法或表示方法中正确的是( ) A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量少 B.氢气的燃烧热为 285.8 kJ·moL-1，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔQ=＋285.8 kJ·moL-1 C.Ba(OH)2y·8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；ΔQ＞0 D.已知中和热为 57.3 kJ·mo-1L，若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于 57.3 kJ 4 . 共价键都有键能之说，键能是指拆开 1 mol 共价键所需要吸收的能量。如 H— H 键的键能是 436 kJ/moL，是指使 1 mol H2 分子变成 2 mol H 原...
