鼻 - 液 量6.7濬质 --'BaCl2208化学化学计算题练习全集、中考化学计算题1.BaCI2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了 BaCI2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某 BaCI2溶液的溶质质量分数，现取 100 克 BaCI2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：100^:IIII0険⑴P 点时溶液中的溶质名称是;(2)反应生成沉淀的最大质量为克；⑶ 试计算原溶液中 BaCI2溶液的溶质质量分数为,【答案】MgCI223.3g20.8%【解析】【分析】【详解】(1) 当硫酸镁溶液的质量加到 100g 时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。故 P 点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。因此 P 点时溶液中的溶质名称是氯化镁；(2)由图可知，反应生成沉淀的最大质量为 100g+100g-176.7g=23.3g；(3)设原 BaCI2溶液的溶质质量分数为 x+MgSO=BaSOJ+MgCl442233100gxx23.3g208=233100gxx23.3gx=20.8%答：原 BaCI2溶液的溶质质量分数为 20.8%。2.某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验.加S7.00g7K滤液中氯化钠的质量分数B.75g140■x100%=6.210.00gNajS04 样品请跟据以上信息计算(结果保留到小数点后两位)(1)__________________________反应生成沉淀的质量为 g.(2) 样品中硫酸钠的质量.(3) 求滤液中氯化钠的质量分数.【答案】(1)11.65(2)7.1g(3)6.25%【解析】试题分析：(1)根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为 10g+87g+54.65g-140g=11.65g；故答案为 11.65；(2) 解：设样品中硫酸钠的质量为 x,反应中生成的氯化钠质量为 y.Na2SO4+BaCl2=BaSO4^+2NaCl142233117x11.65gy142：233=x：11.65g,解得 x=7.1g(3) 233：117=11.65g：y,解得 y=5.85g滤液中氯化钠的质量=10.00g-7.1g+5.85g=8.75g答：(2)样品中硫酸钠的质量为 7.1g；(3)滤液中氯化钠的质量分数为 6.25%.考点：根据化学反应方程式的计算.点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力.3.为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取 50.0g 样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：020-°NaOH 洛掖的质量也(1)NaOH 的化学式量为,(2)硫酸铜...
