勒夏特列原理1、背诵勒夏特列原理2、平衡移动的本质：v正≠v逆，平衡才会发生移动，有时速率虽然改变但v正=v逆，所以平衡不一定移动。①催化剂②H2(g)＋I(g)2HI(g)3、恒温和恒压，加入惰性气体，相当于减压，按此分析平衡的移动一、勒夏特列原理适合解释的现象：①任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等）②改变影响平衡的条件不适合解释的现象：①未平衡状态②加入催化剂③等气体系数的反应改变压强④判断建立平衡所需时间1.为什么2NO2N2O4平衡体系中，加压后颜色加深，不能用勒夏特列原理解释？体系的颜色如何正确描述才能用勒夏特列原理解释？2.在一个不导热的密闭容器中，只发生两个反应a(g)+b(g)2c；△H<0x(g)+3y(g)2z(g)；△H<0恒压是通入Ar，c气体的物质的量如何变化？3.总结：能用勒夏特列原理解释的现象有什么特点？对于下列三个平衡体系①X(g)+3Y(g)2Z(g)2X(g)Y(g)②思考：恒温恒容下，再次充入X气体，再次达到平衡后，X的转化率如何变化？1、利用勒夏特列原理解释：实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气？2、钢铁放在空气中容易生锈为什么不能用勒夏特列原理解释？3、体系的颜色是由有色物质的浓度决定的还是其百分含量决定的？4、课后习题61.适用范围：①已经平衡的体系。解决的是平衡移动的问题（电离平衡、水解平衡、溶解平衡）②不能解释不可逆或者未达到平衡的状态。2.“平衡移动分析”在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）；达到平衡后，将容器的体积缩小至原来的一半，平衡后A的浓度变为原来的2.5倍，则A的转化率如何变化？勒夏特列原理1.加压后颜色变深，不能用勒夏特列原理解释。勒夏特列原理解释的正确描述：加压后颜色变深，随着反应进行，颜色逐渐变浅，但是最终也比原来的深勒夏特列原理1、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)合成条件：500℃、催化剂、200-500MPa①500℃、催化剂：提高反应速率，提高NH3生产效率。②200-500MPa：压强小，NH3产率低，压强太大，对设备的要求严格。生产成本高、不安全！工业合成氨气工业生产硫酸硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)选择最合适的生产条件是：1个大气压、400℃。转压强化温度率1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.94681.整理勒夏特列原理、转化率、产率、各物质的百分含量问题。2.提问对于合成氨：N2＋3H22NH3体系中：①增大压强，平衡如何移动?N2、H2、NH3的浓度如何变化？N2、H2、NH3的百分含量如何变化？②恒温恒压充入Ar，N2、H2、NH3的浓度如何变化？N2、H2、NH3的百分含量如何变化？
