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勒夏特列原理1、背诵勒夏特列原理2、平衡移动的本质:v正≠v逆,平衡才会发生移动,有时速率虽然改变但v正=v逆,所以平衡不一定移动。①催化剂②H2(g)+I(g)2HI(g)3、恒温和恒压,加入惰性气体,相当于减压,按此分析平衡的移动一、勒夏特列原理适合解释的现象:①任何动态平衡体系(如:溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等)②改变影响平衡的条件不适合解释的现象:①未平衡状态②加入催化剂③等气体系数的反应改变压强④判断建立平衡所需时间1.为什么2NO2N2O4平衡体系中,加压后颜色加深,不能用勒夏特列原理解释?体系的颜色如何正确描述才能用勒夏特列原理解释?2.在一个不导热的密闭容器中,只发生两个反应a(g)+b(g)2c;△H<0x(g)+3y(g)2z(g);△H<0恒压是通入Ar,c气体的物质的量如何变化?3.总结:能用勒夏特列原理解释的现象有什么特点?对于下列三个平衡体系①X(g)+3Y(g)2Z(g)2X(g)Y(g)②思考:恒温恒容下,再次充入X气体,再次达到平衡后,X的转化率如何变化?1、利用勒夏特列原理解释:实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气?2、钢铁放在空气中容易生锈为什么不能用勒夏特列原理解释?3、体系的颜色是由有色物质的浓度决定的还是其百分含量决定的?4、课后习题61.适用范围:①已经平衡的体系。解决的是平衡移动的问题(电离平衡、水解平衡、溶解平衡)②不能解释不可逆或者未达到平衡的状态。2.“平衡移动分析”在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g);达到平衡后,将容器的体积缩小至原来的一半,平衡后A的浓度变为原来的2.5倍,则A的转化率如何变化?勒夏特列原理1.加压后颜色变深,不能用勒夏特列原理解释。勒夏特列原理解释的正确描述:加压后颜色变深,随着反应进行,颜色逐渐变浅,但是最终也比原来的深勒夏特列原理1、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)合成条件:500℃、催化剂、200-500MPa①500℃、催化剂:提高反应速率,提高NH3生产效率。②200-500MPa:压强小,NH3产率低,压强太大,对设备的要求严格。生产成本高、不安全!工业合成氨气工业生产硫酸硫酸是重要的化工原料,生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)选择最合适的生产条件是:1个大气压、400℃。转压强化温度率1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.94681.整理勒夏特列原理、转化率、产率、各物质的百分含量问题。2.提问对于合成氨:N2+3H22NH3体系中:①增大压强,平衡如何移动?N2、H2、NH3的浓度如何变化?N2、H2、NH3的百分含量如何变化?②恒温恒压充入Ar,N2、H2、NH3的浓度如何变化?N2、H2、NH3的百分含量如何变化?

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