人教版高中化学选修四课后题答案

1 第一章 第一节 化学反应与能量的变化 四、习题参考 （一）参考答案 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如 1 mol H2 (g)燃烧，生成 1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 （二）补充习题 1．下列说法不正确的是（）。 A．放热反应不需加热即可发生 B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（）。 A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和 H2O 时，放出 445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。 2 4. 下 列 关 系 式 中 正 确 的 是 A． a＜ c ＜ 0 B． b＞ d＞ 0 C． 2a＝ b＜ 0 D． 2c＝ d＞ 0 参 考 答 案 1． A； 2． B、 C； 3． C； 4． C。 第 二 节 燃 烧 热 能 源 四 、 习 题 参 考 （ 一 ） 参 考 答 案 1. 在 生 产 和 生 活 中 ， 可 以 根 据 燃 烧 热 的 数 据 选 择 燃 料 。 如 甲 烷 、 乙 烷 、 丙 烷 、 甲 醇 、 乙 醇 、 氢 气 的 燃 烧 热 值 均 很 高 ，它 们 都 是 良 好 的 燃 料 。 2. 化 石 燃 料 蕴 藏 量 有 限 ， 不 能 再 生 ， 最 终 将 会 枯 竭 ， 因 此 现 在 就 应 该 寻 求 应 对 措 施 。 措 施 之 一 就 是 用 甲 醇 、 乙 醇 代 替汽 油 ， 农 牧 业 废 料 、 高 产 作 物 （ 如 甘 蔗 、 高 粱 、 甘 薯 、 玉...