溶液pH计算的主要题型计算方法VIP专享

有关 pH 计算的主要题型及计算方法根据 pH＝－ lgc(H＋)，因此计算溶液的pH 的关键是计算溶液中H＋的浓度。下面进行分类讨论：一、单一溶液 pH的计算1. 强酸溶液强酸溶液的pH 计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H +)，然后对其取负对数，就可求得pH。【例 1】．求 25℃时， 0.005mol/L 的 H2SO4 溶液的 pH 解： 0.005mol/L 的 H 2SO4 溶液中 c(H+)=1 ×10-2 故 pH=2 2. 强碱溶液强酸溶液的pH 计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH -)，然后利用该温度下的Kw 求出 c(H+)，然后求 pH。【例 2】．求 25℃时， 10-5mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 解： 10-5mol/L 的 NaOH 溶液中 c(OH -)=1 ×10-5mol/L, 则1495Kw1 10c Hmol / L1 10 mol / L1 10c OH,故 pH=9 变式：若题中改为100℃，则1275Kw1 10c Hmol / L1 10mol / L1 10c OH,故 pH=7 注意：求强碱溶液pH 的另一方法是：先求出该溶液的pOH，然后利用pH+POH= － lg(Kw) 求出 pH 。如： 10-5mol/L 的 NaOH 溶液中 c(OH -)=1 ×10-5mol/L ，则 pOH= － lgc(OH -)=5 故： 25℃时， pH=14-pOH=9 ；100℃时， pH=12-pOH=7 3. 其它溶液其它溶液的pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H +)然后取负对数【例 3】．求 25℃时，某浓度的CH 3COOH 溶液中，由水电离的c(H+)=1 ×10-12mol/L, 求该溶液的pH 解：由题中水电离的c(H +)=1 ×10-12mol/L, 可得 c(OH -)=1 ×10-12mol/L ，则溶液中的14212Kw1 10c Hmol / L1 10mol / L1 10c OH,故 pH=2 。注意：解本题要求出溶液中的总的H +浓度，而不可根据水电离的c(H+)直接求算。【例 4】．求 25℃时，某浓度的NH 3·H2O 溶液中，由水电离的c(H+)=1 ×10-12mol/L, 求该溶液的pH 解：由题中水电离的c(H +)=1 ×10-12mol/L ，可得溶液中的c(H +)=1 ×10-12mol/L ，故 pH=12 。【例 5】．某地酸雨经检验除H+和 OH -外，还含有Na+、 Cl -、NH 4+和 SO42-等离子，其浓度分别为：c(Na+)=7.0 ×10-6mol/L ，c(Cl -)=3.5 ×10-5mol/L ，c(NH 4+)=2.3 ×10-5mol/L ，c(SO 42-)=2.5 ×10-6mol/L ，则该酸雨的pH 值为。解：由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下：c(Na+) + c(NH 4+) + c(H +)＝ 2c(SO42-) + c(Cl －) + c(OH －)，c(H +)－c(OH －)＝2×2.5 ...