化学反应原理讲义

第一章 化学反应与能量转化 第一节 化学反应的热效应 化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考 1、化学反应中为什么有能量变化 2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？ 3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用. 4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？ 5、用什么方法可以准确地测量这些热量？ 6、通过理论方法如何计算这些热量？ 化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就需要一个化学量来定量描述研究反应热 • 所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化 • 化学反应包括两个过程：打断旧键和形成新键，前者吸收能量，后者放出能量，这两个过程的能量不同，所以有能量变化，整个反应放热还是吸热取决于两个过程能量的相对大小。 常见的放热反应和吸热反应 ⑴常见的放热反应 ①活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ③燃烧反应。如C、CO、C2H5OH 等的燃烧 ④多数化合反应。如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4 ⑵常见的吸热反应 ①多数分解反应，如CaCO3 == CaO+CO2↑ ②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3 ↑+10H2O ③C(s)+H2O(g) == CO+H2 ④CO2+C == 2CO 一、化学反应的反应热 1、什么是反应热? 2、反应热的符号是什么？ 怎样表示反应吸、放热？ 3、反应热的单位是什么 4、如何获得一个反应的反应热呢？ 为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。 一、反应热的涵义 1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。 2、符号：用Q 表示 Q<0，表示放热；Q>0，表示吸热； 3、单位：J/mol 或kJ/mol 如何获得一个反应的反应热呢？ 如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？ Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1) C— 热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K 所吸收的热量，称为该物质的热容； C0— 比热容，单位质量物质的热容； T— 热力学温度，也叫开尔文温度， 单位为k，T(k)=t(0c)+273.15 中和热 在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1 摩尔水放出的热量. 活动探究 测定中和反应的反应热 1、仪器： 量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml） 2、药品： 1.0mol/L 的盐酸 1.0mol/L 的NaOH 溶液 1.0mol/L 的盐酸 1.0mol/L 的KOH 溶液 1.0mol/L 的硝酸 1.0mol/L 的NaOH 溶...