化学反应速率知识点总结

化学反应速率 知识梳理 1、反应速率 (1).定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。 (2).定义式：tcv (3).单位：mol•L-1•s-1、mol•L-1•min-1、mol•L-1•h-1 或 mol/（L•s）、mol/（L•min）、mol/（L•h） 【注意】 ① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即0v。 ② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率. ③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。 ④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。 【例题 1】在 2L 的密闭容器中，加入 1mol 和 3mol 的H2 和 N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在 2s 末时，测得容器中含有 0.4mol 的NH3，求用N2、H2、NH3 分别表示反应的化学反应速率。 【例题 2】对于反应A + 3B = 2C + 2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( ) A.v (A) =0.7mol/(L·S) B. v (B) =1.8mol/(L · S) C. v (C) =1mol/(L · S) D. v (D) =1.2mol/(L · min) 【例题3】 某温度时，容积为 2L 的密闭容器时， X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化情况如图： (1)写该反应的化学方程式 (2)在 3min 内 X 的平均反应速率为 2.有效碰撞理论 （1）有效碰撞与化学反应：能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞。 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。 活化分子具有比普通分子（非活化分子）更高的能量。 活化分子在碰撞后有可能使原子间的化学键断裂，从而导致化学反应的发生。但是，活化分子也并不是每次碰撞都能引起化学反应的发生。 （2）活化分子的碰撞取向与化学反应：有效的分子碰撞，分子除了要有足够的能量以外，还要有合适的碰撞取向。 （3）活化能：能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。 活化分子多出的那部分能量称作活化能，即活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。 【注意】活化能相当于化学反应的“门槛”，对于同一化学反应，其活化能越低，反应速率越快。催化剂就是通过参与反应改变反映历程降低反应的活化能来提高反应速率的。 【例 4】某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） ...