化学必修二元素周期律练习题 一、单选题 1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构 Ku rtWu thrich等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( ) A.13C 与 15N 有相同的中子数 B.13C 与 C60互为同位素 C.15N 与 14N 互为同位素 D.15N 的核外电子数与中子数相同 2.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有 6 个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( ) A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W 3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 4.下列离子中半径最大的是( ) A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D.F- 5.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b 和 c 的次外层有 8 个电子,c-和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为 c>b>a B.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 6.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍,X、Y 的核电荷数之比为 3:4。-W 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A.X 与 Y 能形成多种化合物,一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小:XW C.化合物2Z Y 和3ZWY 都只存在离子键 D.Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 7.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性:234H O > NH > SiH B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“” (ào)命名的第118 号元素在周期表中位于第七周期0 族 8.2016 年IUPAC 命名117 号元素为ST (中文名“” ,tián)...
