化学检验工技能训练

第1 页 共3 4 页 训练一 HCl 含量的测定 一、训练要点： ⑴称量操作。 ⑵容量瓶使用。⑶移液管使用。⑷滴定操作。⑸文明操作。 二、考核内容： ⑴0.1mol/L NaOH 溶液的配制 用台秤称取 1.0～1.2 g 分析纯 NaOH （称准至 0.1 g）， 配制成 250 mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液保存在 500mL 细口瓶中。 ⑵邻苯二甲酸氢钾（缩写 KHP）的配制 称取 KHP 4.0 ～ 6.0g （准确至 0.0001 g），于 250mL 容量瓶中定容。 ⑶NaOH 溶液的标定 用 25mL 移液管吸取 KHP 溶液 25.00mL 至 250mL 锥形瓶中，吸取三份，并加水 10 mL。加入 2 滴 0.1%酚酞指示剂，用欲标定的NaOH 溶液滴定至浅红色，30 秒不褪色即为终点。记录消耗的NaOH 溶液的体积。平行测定三次。 ⑷盐酸溶液的测定 用 25 mL 移液管吸取待测HCl 溶液于 250 mL 锥形瓶中，吸取三份。取其中一份加入 2 滴0.1%酚酞指示剂，用已知浓度的NaOH 溶液滴定至浅红色，30 秒不褪色即为终点。记录消耗的NaOH 溶液的体积。平行测定三次。 三、数据记录 1、KHP 的称量 m1（称量瓶 + 样品重） g m2（称量瓶 + 样品重） g m 样品重 g 2、NaOH 溶液的标定 次数 项目 1 2 3 VKHP（加入体积）mL VNaOH（最终读数） mL VNaOH（起始读数） mL VNaOH（消耗体积） mL VNaOH（空白） mL c(NaOH) mol/L c(NaOH)（平均值）mol/L 极差 极差相对值 3、盐酸溶液的滴定 次数 项目 1 2 3 VHCL（加入体积）mL VNaOH（最终读数） mL VNaOH（起始读数） mL 第2 页 共3 4 页 VNaOH（消耗体积） mL VNaOH（空白） mL c(HCl) mol/L c(HCl)（平均值）mol/L 极差 极差相对值 四、结果计算 1、NaOH 溶液的浓度 c(NaOH)（mol/L）按下式计算： mKHP c(NaOH) ＝ -------------------- MKHP × VNaOH × 10 －３ 式中：mKHP— 称取的KHP 的质量，g。 MKHP— KHP 的摩尔质量 204.16，g/mol 。 VNaOH— 消耗NaOH 溶液的体积，mＬ。 2、HCl 溶液的浓度c(HCl)（mol / L）按下式计算： c(HCl)＝ [c(NaOH)× VNaOH]/25.00 式中：c(NaOH)— NaOH 溶液的浓度。 VNaOH— 消耗NaOH 溶液的体积。 一、试剂 ⑴邻苯二甲酸氢钾（基准试剂） ⑵氢氧化钠固体（A.R） ⑶10g/L 酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至 100mL。 ⑷盐酸试样 二、仪器： ⑴滴定管（50mＬ）...