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化学检验工技能训练

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第1 页 共3 4 页 训练一 HCl 含量的测定 一、训练要点: ⑴称量操作。 ⑵容量瓶使用。⑶移液管使用。⑷滴定操作。⑸文明操作。 二、考核内容: ⑴0.1mol/L NaOH 溶液的配制 用台秤称取 1.0~1.2 g 分析纯 NaOH (称准至 0.1 g), 配制成 250 mL 0.1mol/L NaOH溶液,溶液保存在 500mL 细口瓶中。 ⑵邻苯二甲酸氢钾(缩写 KHP)的配制 称取 KHP 4.0 ~ 6.0g (准确至 0.0001 g),于 250mL 容量瓶中定容。 ⑶NaOH 溶液的标定 用 25mL 移液管吸取 KHP 溶液 25.00mL 至 250mL 锥形瓶中,吸取三份,并加水 10 mL。加入 2 滴 0.1%酚酞指示剂,用欲标定的NaOH 溶液滴定至浅红色,30 秒不褪色即为终点。记录消耗的NaOH 溶液的体积。平行测定三次。 ⑷盐酸溶液的测定 用 25 mL 移液管吸取待测HCl 溶液于 250 mL 锥形瓶中,吸取三份。取其中一份加入 2 滴0.1%酚酞指示剂,用已知浓度的NaOH 溶液滴定至浅红色,30 秒不褪色即为终点。记录消耗的NaOH 溶液的体积。平行测定三次。 三、数据记录 1、KHP 的称量 m1(称量瓶 + 样品重) g m2(称量瓶 + 样品重) g m 样品重 g 2、NaOH 溶液的标定 次数 项目 1 2 3 VKHP(加入体积)mL VNaOH(最终读数) mL VNaOH(起始读数) mL VNaOH(消耗体积) mL VNaOH(空白) mL c(NaOH) mol/L c(NaOH)(平均值)mol/L 极差 极差相对值 3、盐酸溶液的滴定 次数 项目 1 2 3 VHCL(加入体积)mL VNaOH(最终读数) mL VNaOH(起始读数) mL 第2 页 共3 4 页 VNaOH(消耗体积) mL VNaOH(空白) mL c(HCl) mol/L c(HCl)(平均值)mol/L 极差 极差相对值 四、结果计算 1、NaOH 溶液的浓度 c(NaOH)(mol/L)按下式计算: mKHP c(NaOH) = -------------------- MKHP × VNaOH × 10 -3 式中:mKHP— 称取的KHP 的质量,g。 MKHP— KHP 的摩尔质量 204.16,g/mol 。 VNaOH— 消耗NaOH 溶液的体积,mL。 2、HCl 溶液的浓度c(HCl)(mol / L)按下式计算: c(HCl)= [c(NaOH)× VNaOH]/25.00 式中:c(NaOH)— NaOH 溶液的浓度。 VNaOH— 消耗NaOH 溶液的体积。 一、试剂 ⑴邻苯二甲酸氢钾(基准试剂) ⑵氢氧化钠固体(A.R) ⑶10g/L 酚酞指示剂:1g 酚酞溶于适量乙醇中,再稀释至 100mL。 ⑷盐酸试样 二、仪器: ⑴滴定管(50mL)...

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