1 化 学 竞 赛 辅 导 讲 座 （ 酸 、碱、盐） 一、竞赛中涉及的问题 （一） 酸、碱、盐溶液的导电性 1 、溶液的导电性 酸、碱、盐的水溶液能够导电，因为酸、碱、盐在水分子的作用下电离能够自由移动的离子。受外电场作用，离子作定向移动。阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，并分别在电极上失去和得到电子变成新的物质。因此，酸、碱、盐溶液导电的过程是化学变化的过程。不同的酸、碱、盐溶液在相同条件下导电能力不一样，原因是它们的水溶液中单位体积内自由移动的离子数目不同。自由移动的离子的数目又决定于酸、碱、盐在水溶液中的电离程度。不同的酸、碱、盐在水中的电离程度是不同的。 强酸、强碱和大部分盐类在水溶液中是完全电离的，而弱酸、弱碱的电离是不完全的。初中化学主要研究强酸、强碱和盐类的电离。溶液中单位体积内自由移动的离子数目越多，溶液的导电能力就越强。相同条件下，又可由酸、碱溶液的导电能力的大小推知酸、碱的强弱，水溶液导电能力越强的酸和碱 2 就越强。 2、酸、碱、盐的电离 （1）酸在水溶液中电离有氢离子和酸根离子生成，酸根离子所带的负电荷数等于电离时生成的氢离子数目。强酸的电离如下： HNO3＝H＋＋NO3－ H2SO4＝2H＋＋SO42－ （2）碱在水溶液中电离时生成金属离子（氨水电离产生铵离子），氢氧根离子。金属离子所带的正电荷数等于氢氧根离子的数目，强碱的电离如下： NaOH＝Na＋＋OH－ Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－ （3）盐在水溶液中电离出金属离子（或 NH4＋）和酸根离子。金属离子所带的正电荷总数等于酸根离子所带的负电荷总数。盐类的电离如下： Na2CO3＝2Na＋＋CO32－ NaCl＝Na＋＋Cl－ 书写电离方程式注意两点： 一是离子的电荷符号和电荷数目要标正确。 二是电荷总数要相等。 3 3、稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应、CO2与Ca（OH）2 溶液反应，溶液导电性变化的规律 (1) 稀硫酸和Ba(OH)2 溶液反应： H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O 由于生成物中BaSO4 是难溶的物质，水是难电离的物质，随着H2SO4的不断加入，原来Ba(OH)2 溶液中的离子数目逐步减少，导电能力逐步减小；当H2SO4 与Ba(OH)2 完全反应后，溶液中离子数目极少，导电能力几乎为零。在此之后继续滴加H2SO4，由于溶液中再没有物质与H2SO4 反应，所以溶液中H＋和SO42—逐渐多起来，导电能力又逐渐增大。如甲图所示。 溶液的导电性 溶液的导电性 甲图 乙图 加入硫酸的量 加入CO2 的量 （2...
