- 1 - 化学计算专题 ——物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算 [考点扫描] 1．有关物质的量的计算 2．有关气体摩尔体积的计算 3．利用化学方程式的计算 4．有关燃烧热的简单计算 [知识指津] 1．本章知识网络 2．摩尔质量的计算 (1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为： - 2 - (2)已知阿伏加德罗常数(NA)和摩尔质量，则一个某粒子的质量(ma)为： 同理，若已知ma、NA，则M=ma·NA。 3．标准状况下气体体积的计算 (1)体积(V)与物质的量(n)的关系 n(mol)= (2)体积(V)与气体质量(m)的关系 = (3)体积(V)与粒子数(N)的关系 = 总之： 4．阿伏加德罗定律的推论： 根据理想气体状态方程pV=nRT 及n=、 可得出下列结论： ①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p 相同= - 3 - ②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V 相同= ③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同= ④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T 相同= ⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同= ⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V 相同= ⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m 相同= 5．气体摩尔体积的计算 (标准状况下 Vm=22.4L/mol) 6．关于物质的量浓度的计算 (1)基本关系式的计算公式：cB=，cB 物质的量浓度，nB 溶质的物质的量，V 溶液的体积(L) (2)与溶液质量分数的换算：c= c 表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W 表示溶液的质量分数，M 表示溶质的摩尔质量。 (3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律) 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。 (4)气体溶于水的物质的量浓度的计算： - 4 - 气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V＝m/)。例如在标准状况下，1 体积水中溶解V 体积气体X，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为M，计算c(X)。计算时可令1L 水中溶解VL 气体X。计算步骤为： 先求溶液的质量： m(液)=1000mL×1g/mL+×M 再求溶液的体积： V(液)= = ×10-3L/mL 最后求物质的量浓度： c(X)== [范例点击] [例1] NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．80g 硝酸铵...
