1 第 一 章 化 学 反 应 与 能 量 一 、 焓 变 (ΔH) ： 反 应 热 1． 反 应 热 ： 一 定 条 件 下 ， 一 定 物 质 的 量 的 反 应 物 之 间 完 全 反 应 所 放 出 或 吸 收 的 热 量 2． 焓 变 (ΔH)的 意 义 ： 在 恒 压 条 件 下 进 行 的 化 学 反 应 的 热 效 应 （ 1） .符 号 ： △ H（ 2） .单 位 ： kJ/mol 3.产 生 原 因 ： 化 学 键 断 裂 ——吸 热 化 学 键 形 成 ——放 热 放 出 热 量 的 化 学 反 应 。 (放 热 >吸 热 ) △ H 为 “-” 或 △ H <0 吸 收 热 量 的 化 学 反 应 。 （ 吸 热 >放 热 ） △ H 为 “+” 或 △ H >0 ☆ 常 见 的 放 热 反 应 ： ① 所 有 的 燃 烧 反 应 ② 酸 碱 中 和 反 应 ③ 大 多 数 的 化 合 反 应 ④ 金 属 与 酸 的 反 应 ⑤ 生 石 灰 和 水 反 应 ⑥ 浓 硫 酸 稀 释 、 氢 氧 化 钠 固 体 溶 解 等 ☆ 常 见 的 吸 热 反 应 ： ① 晶 体 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl ② 大 多 数 的 分 解 反 应 ③ 以 H2、 CO、 C 为 还 原 剂 的 氧 化 还 原 反 应 ④ 铵 盐 溶 解 等 二 、 热 化 学 方 程 式 书 写 化 学 方 程 式 注 意 要 点 : ① 热 化 学 方 程 式 必 须 标 出 能 量 变 化 。 ② 热 化 学 方 程 式 中 必 须 标 明 反 应 物 和 生 成 物 的 聚 集 状 态 （ g,l,s 分 别 表 示 固 态 ， 液 态 ， 气 态 ， 水 溶 液 中 溶 质 用 aq 表示 ） ③ 热 化 学 反 应 方 程 式 要 指 明 反 应 时 的 温度和 压 强。 ④ 热 化 学 方 程 式 中 的 化 学 计量 数 可以 是整数 ， 也可以 是分 数 ⑤ 各物 质 系数 加倍， △H 加倍；反 应 逆向进 行 ， △H 改变 符 号 ， 数 值不变 三、 燃 烧 热 1． 概念： 25 ℃， 101 kPa 时 ， 1 mol 纯物 质 完 全 燃 烧 生 成 稳定 的 化 合 物 时 所 放 出 的 热 量 。 燃 烧 热 的 单 位 用 kJ/mol 表示 。 ※注 意 以 下 几点 ： ① 研究条 件 ： 101 kPa...
