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化学键和晶体结构

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化学键和晶体结构(高三) 2.1 化学键和分子间作用力(一):离子键 一、选择题 1.下列叙述中正确的是 A.化学键只存在于分子之间 B.化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用 C.化学键只存在于离子之间 D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 2.下列变化过程中能形成离子键的是 A.白磷在空气中自燃 B.镁在空气中逐渐失去光泽 C.硫磺在空气中燃烧 D.氢气和氯气在光照下化合 3.对于 NaCl 的正确叙述是 A.是分子式 B.一个钠离子吸引一个氯离子 C.NaCl 晶体中无单个分子存在 D.没有气态 NaCl 4.下列各组原子序数所表示的 A、B 两种元素,能形成 AB2 型离子化合物的是 A.6 和 8 B.11 和 13 C.11 和 16 D.12 和 17 5.下列不属于离子化合物的是 A.Na2O2 B.CaF2 C.SO2 D.Ba(OH)2 6.下列化合物中,阴离子和阳离子的半径之比最大的是 A.LiI B.NaF C.KCl D.CsI 7.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是 A.MgCl2 B.BaF2 C.NaBr D.NaI 8.碱金属与卤素形成的化合物,具有的性质是 A.低熔点 B.高沸点 C.难溶于水 D.熔融时不导电 9.下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 10.NaF、NaI、MgO 均为离子化合物,根据下列数据,这三种化合物的熔点高低顺序是 物质 ① NaF ② NaI ③ MgO 离子电荷数 1—1 1—1 2—2 (r阴+r阳)1010 m 2.31 3.18 2.10 A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③ 二、选择题(有一个或两个正确选项) 11.下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是 原子 A B c d e f g M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a 和 c B.a 和f C.d 和 g D.b 和 g 12.M 元素的一个原子失去两个电子转移到 R 元素的两个原子中去,形成离子化合物,下列说法中不正确的是 A.M 与R 形成化合物的化学式为MR2 B.M 元素的原子半径一定比R 元素的半径大 C.M 与R 形成的离子化合物一定溶于水 D.M 与R 形成的离子化合物的晶体熔融时能导电 13.下列离子化合物中,两原子核间的距离最大的是 A.LiF B.NaCl C.KBr D.KCl 14.已知氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH 与水反应可放出氢气。下列叙述中正确的是 A.LiH 的水溶液显...

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