化学键和晶体结构

化学键和晶体结构（高三） 2．1 化学键和分子间作用力（一）：离子键 一、选择题 1．下列叙述中正确的是 A．化学键只存在于分子之间 B．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用 C．化学键只存在于离子之间 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 2．下列变化过程中能形成离子键的是 A．白磷在空气中自燃 B．镁在空气中逐渐失去光泽 C．硫磺在空气中燃烧 D．氢气和氯气在光照下化合 3．对于 NaCl 的正确叙述是 A．是分子式 B．一个钠离子吸引一个氯离子 C．NaCl 晶体中无单个分子存在 D．没有气态 NaCl 4．下列各组原子序数所表示的 A、B 两种元素，能形成 AB2 型离子化合物的是 A．6 和 8 B．11 和 13 C．11 和 16 D．12 和 17 5．下列不属于离子化合物的是 A．Na2O2 B．CaF2 C．SO2 D．Ba(OH)2 6．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 A．LiI B．NaF C．KCl D．CsI 7．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是 A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．NaI 8．碱金属与卤素形成的化合物，具有的性质是 A．低熔点 B．高沸点 C．难溶于水 D．熔融时不导电 9．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 10．NaF、NaI、MgO 均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是 物质 ① NaF ② NaI ③ MgO 离子电荷数 1—1 1—1 2—2 （r阴+r阳）1010 m 2.31 3.18 2.10 A．①＞②＞③ B．③＞①＞② C．③＞②＞① D．②＞①>③ 二、选择题（有一个或两个正确选项） 11．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是 原子 A B c d e f g M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a 和 c B．a 和ｆ C．d 和 g D．b 和 g 12．M 元素的一个原子失去两个电子转移到 R 元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是 A．M 与R 形成化合物的化学式为MR2 B．M 元素的原子半径一定比R 元素的半径大 C．M 与R 形成的离子化合物一定溶于水 D．M 与R 形成的离子化合物的晶体熔融时能导电 13．下列离子化合物中，两原子核间的距离最大的是 A．LiF B．NaCl C．KBr D．KCl 14．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物。LiH 与水反应可放出氢气。下列叙述中正确的是 A．LiH 的水溶液显...