化学高考专题复习15硝酸VIP专享

1 第1 5 课 硝酸 ⅰ温基础获新知 1 ．硝酸的物理性质 纯硝酸是 色、 挥发、 的液体，密度1.5027 g／cm3．沸点 83℃．凝固点一42℃。能以任意比溶解于水，常用的浓硝酸的质量分数约为69％。浓度在98％以上的叫做 。 2 ．硝酸的化学性质 （1）强酸性：HNO3H+＋NO3—，具有酸的通性 （2）不稳定性 浓硝酸显黄色，是因为 ，说明浓硝酸具有 性，化学方程式为 。 （3）硝酸的强氧化性 ① 能与金属活动顺序表 H 以后的金属（如 Ag、Cu）反应．旦不必加热； ② 与任何金属反应均不生成 ，说明呈现氧化性的不是H+．而是HNO3 ③ 冷、浓硝酸遇 、 发生钝化，其原因是在铁、铝表面氧化成一层致密的 阻止了反应的进一步发生； ④ 硝酸与变价金属、非金属反应，均能生成 价化合物 ⑤ 硝酸能氧化很多低价态的化合物如 SO2、SO32 一、S2—、I—、Fe2+，所以，在酸性溶液中，NO3—与 SO32 一、S2—、I—、Fe2+均不能共存于同一溶液。 另外，由于铜与稀硝酸反应的本质可用离子方程式表示为： ，所以，硝酸盐提供的NO3— 与其它酸（如 HCl、H2SO4）。提供的H+一起，仍能构成如同稀硝酸一样的氧化环境 （4）与有机物反应 ①硝化反应（如与苯反应）；②酯化反应（如与纤维素反应）；③颜色反应（如与蛋白质反应） 3.用途 制硝酸盐、氮肥、炸药、燃料等 4.硝酸的保存方法 硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大时硝酸越易分解，实验室里为防止硝酸分解，常将硝酸盛放在 ，贮放在 的地方。 ⅱ名师助学 【知识梳理】 1．从硝酸中+5价氮元素去分析HNO3具有强氧化性，表现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物起反应：要注意，由于硝酸氧化性很强，任何金属与硝酸反应都不能放出氢气，在与不活泼金属如Cu、Ag等反应时，浓硝酸还原产物为N02，稀HN03还原产物为N0，(但不能认为稀HNO3的氧化性比浓硝酸强)；在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化；浓硝酸和浓盐酸体积之比为1：3组成的混合物称为王水，氧化性很强，能氧化一些不溶于硝酸的金属，如：Pt、Au等。 2．在溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强时可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如NO3-、H+、Fe2+中任意两者能大量共存，但三者则不能大量共存。 即：NO3-在中性或碱性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强氧化性。 3．硝酸的有机反应 ○1硝化反应：如与苯 ○2酯化反应：与纤维素...