化工热力学复习总结

第2 章流体的P-V-T 关系 1.掌握状态方程式和用三参数对应态原理计算PVT性质的方法。 2.了解偏心因子的概念，掌握有关图表及计算方法。 1. 状态方程：在题意要求时使用该法。 ① 范德华方程：常用于公式证明和推导中。 ② R—K 方程： ③ 维里方程： 2. 普遍化法：使用条件：在不清楚用何种状态方程的情况下使用。 三参数法： ① 普遍化压缩因子法 ② 普遍化第二维里系数法 3、Redlich-Kw ong（RK）方程 3、Soave（SRK）方程 4、Peng-Robinson （PR）方程  22a0.45724crcR TTP 0.0778ccRTbP §2-5 高次型状态方程 5、virial 方程 virial 方程分为密度型： 和压力型： 第3 章 纯物质的热力学性质 1、热力学性质间的关系 dUTdSpdV H=U+PV d HT d SV d A=U-TS d AS d Tp d V  G=H-TS d GS d TV d p  Maxwell 关系式 SVTPVS  SPTVPS VTPSTV PTVSTP  转换公式： 1ZXYXYZYZX         3 .2 计算H和S 的方法 1 .状态方程法： PPVd HC d TVTd PT PPCVd Sd Td PTT 2 .剩余性质法： ①普遍化压缩因子图 01RRRTCCCHHHRTRTRT   01RRRTSSSRRR ②普遍化的第二维里系数方法 0101RTrrrCrrHdBdBPBTBTRTdTdT 01RTrrrSdBdBPRdTdT  01 .60 .4 2 20 .0 8 3rBT 14 . 20 .1 7 20 .1 3 9rBT导出： 02 .60 .6 7 5rrdBdTT 15 . 20 . 7 7 2rrdBdTT 第 6章 化工过程能量分析 热力学第一定律 一、功 Wp dV 外 不可逆过程: 211 2WPdV 外体 可逆过程： 21VrevVWpdV 体体 规定：体系吸热为正，放热为负；对外做功为负，接受功为正。 二、封闭系统的能量平衡式： UQW dUqw 适用于可逆与不可逆过程。 三、稳定流动过程的能量平衡式： 22SCCug ZHQ Wgg （1J Kg） （一）稳流过程能量平衡式的简化形式及其应用： 气体通过如孔板、阀门、多孔塞等节流装置时...