有一个原电池Pt│Fe3+(1 mol·L-1)，Fe2+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)│Pt，则该A)Ce3+ + Fe3+ ⇔Ce4+ + Fe2+ B)Ce4+ + Fe2+ ⇔Ce3+ + Fe3+ C)Ce3+ + Fe2+⇔ Ce4+ + Fe D)Ce4+ + Fe3+ ⇔Ce3+ + Fe2+ 2
关于原电池的下列叙述中错误的是（ D ）
A)盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡 B)盐桥用于维持电池反应进行 C)盐桥中的电解质不参与电池反应 D)电子通过盐桥流动 3
已知φ Θ (Cl2/Cl–) = 1
36V，φ Θ (Cu2+/Cu) = 0
34V，则反应Cu + Cl2 = Cu2+ + 2Cl– 的标准电池电动势EΘ 为（A)-1
02 V B)1
02 V C)1
70 V D)2
38 V 4
已知Fe3+ + e ⇔ Fe2+ 的φ Θ = 0
771 V，当此电极的 φ = 0
750 V时，则溶液中必定是（ A ）
A)c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1 B)c(Fe3+)＜1 C)c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1 D)c(Fe2+)＜1 5
已知φ Θ (Sn2+/Sn) = -0
14 V、φ Θ (Br2/Br-) = 1
07 V、φ Θ (Fe3+/Fe2+) = 0
77 V、φ Θ (Cu2+/Cu) = 0
34 V，则A)Br- 和Fe3+ B)Fe2+ 和Cu C)Cu和Sn2+ D)Br2和Cu 6
在298K时，若将铜
锌原电池中Cu2+ 和Zn2+ 的浓度均降为0
10 mol·L-1，则此时原电池的电动势与标准状态时比较（A)无变化 B)上升0
48 V C)下降0
48 V D)下降0
24 V 7
下列电对的标准电极电势最
