1. 有一个原电池Pt│Fe3+(1 mol·L-1)，Fe2+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)│Pt，则该A)Ce3+ + Fe3+ ⇔Ce4+ + Fe2+ B)Ce4+ + Fe2+ ⇔Ce3+ + Fe3+ C)Ce3+ + Fe2+⇔ Ce4+ + Fe D)Ce4+ + Fe3+ ⇔Ce3+ + Fe2+ 2. 关于原电池的下列叙述中错误的是（ D ）。A)盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡 B)盐桥用于维持电池反应进行 C)盐桥中的电解质不参与电池反应 D)电子通过盐桥流动 3. 已知φ Θ (Cl2/Cl–) = 1.36V，φ Θ (Cu2+/Cu) = 0.34V，则反应Cu + Cl2 = Cu2+ + 2Cl– 的标准电池电动势EΘ 为（A)-1.02 V B)1.02 V C)1.70 V D)2.38 V 4. 已知Fe3+ + e ⇔ Fe2+ 的φ Θ = 0.771 V，当此电极的 φ = 0.750 V时，则溶液中必定是（ A ）。A)c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1 B)c(Fe3+)＜1 C)c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1 D)c(Fe2+)＜1 5. 已知φ Θ (Sn2+/Sn) = -0.14 V、φ Θ (Br2/Br-) = 1.07 V、φ Θ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V、φ Θ (Cu2+/Cu) = 0.34 V，则A)Br- 和Fe3+ B)Fe2+ 和Cu C)Cu和Sn2+ D)Br2和Cu 6. 在298K时，若将铜?锌原电池中Cu2+ 和Zn2+ 的浓度均降为0.10 mol·L-1，则此时原电池的电动势与标准状态时比较（A)无变化 B)上升0.48 V C)下降0.48 V D)下降0.24 V 7. 下列电对的标准电极电势最大的是（ A ）。A)φ Θ (Ag+/Ag) B)φ Θ (AgCl/Ag) C)φ Θ (AgBr/Ag) D)φ Θ (AgI/Ag) 8. 已知φ Θ (Zn2+/Zn) = -0.76 V，φ Θ (H+/H2) = 0.00 V，则反应Zn(s) + 2H+(aq) = Zn2+(aq) + H2(g) 的lgKΘ 为（ A)-25.68 B)-12.84 C)12.84 D)25.68 9. 下列分子或离子中，可做配体的是（ B ）。A)CH4 B)NH3 C)H3O+ D)NH4+ 10. 已知配合物Cr(NH3)4Cl3的水溶液具有与NaCl溶液类似的导电能力，则该配合物的分子式为（ A ）。A)[CrCl2 (NH3)4]Cl B)[CrCl (NH3)4]Cl2 C)[Cr(NH3)4]Cl3 D)[CoCl3 (NH3)3]NH3 11. 下列说法错误的是（ C ）。A)配合物中配体的数目不一定等于中心原子的配位数 B)配合物的空间构型主要取决于中心原子的杂化类型 C)Ks 大的配合物必定比Ks 小的配合物稳定 D)正八面体场中，中心原子的dγ 和dε 的能量都比该自由离子d轨道的能量高 12. 对相同的中心原子来说，下列配体中造成分裂能最大的是（ C ）。A)en B)NO2- C)CN- ...
