第 14章卤素 14-2氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？ 2、解：（1）由于 F的半径特别小，故 F2的离解能特别小，F-的水合热比其他卤素离子多。 （2）HF分子间存在氢键，因而 HF分子的熔沸点和汽化热特别高。 （3）AgF为易溶于水的化合物。 （4）F2与水反应产物复杂。 （5）HF是一弱酸，浓度增大，酸性增强。 （6）HF能与 SiO2或硅酸盐反应，生成气态 SiF4； 14-4根据电势图计算在 298K时，Br2 在碱性水溶液中歧化为Br- 和 BrO3- 的反应平衡常数。 4、解：由公式：-ZFE=-RTlnK 得：K=exp（ZFE/RT） =2.92×1038 14-5 三氟化氮 NF3（沸点-129℃）不显 Lewis 碱性，而相对分子质量较低的化合物 NH3 （沸点-33℃）却是个人所共知的 Lewis 碱。（a）说明它们挥发性差别如此之大的原因；（b）说明它们碱性不同的原因。 5、解：（1）NH3有较高的沸点，是因为它分子间存在氢键。 （2）NF3分子中，F原子半径较大，由于空间位阻作用，使它很难再配合 Lewis酸。 另外，F原子的电负性较大，削弱了中心原子 N的负电性。 14-9 如何鉴别KClO﹑KClO3和 KClO4 这三种盐？ 9、解：分别取少量固体加入干燥的试管中，再做以下实验 加入稀盐酸即有 Cl2气放出的是 KClO; KClO+2HCl=KCl+Cl2+H2O 加入浓盐酸有 Cl2与放出且溶液变黄的是 KClO3; 8KC1O3+24HCl(浓)=9Cl2↑+8KCl+60ClO2(黄)+12H2O 另一种则为KClO4 14-12利用电极电势解释下列现象：在淀粉碘化钾溶液中加入少量 NaClO 时 ，得到蓝色溶液 A，加入过量 NaClO 时 ，得到无色溶液 B ，然后酸化之并加少量固体 Na2SO3 于 B 溶液，则 A的蓝色复现，当 Na2SO3 过量时蓝色又褪去成为无色溶液 C ，再加入 NaIO3 溶液蓝色的 A 溶液又出现。指出 A﹑B﹑C各为何种物质，并写出各步的反应方程式。 12、解：A：I2 ； B：NaIO3 ； C：NaI 14-13写出碘酸和过量 H2O2 反应的方程式，如在该体系中加入淀粉，会看到什么现象？ 13、解：HIO3+3H2O2=3O2+HI+3H2O；如果在该体系中加入淀粉，溶液慢慢变蓝，后又褪色。 第 15章氧族元素 15-4 比较 O3 和 O2 的氧化性﹑沸点﹑极性和磁性的相对大小。 4、解：氧化性：O3>O2; 沸点：O3>O2; 极性：O3>O2; 磁性；O3
