北师大无机化学重点习题整理 2-3 第二周期同核双原子分子中哪些不能稳定存在？哪些有顺磁性？用分子轨道模型解释。 答：Be2 不能稳定存在，分子轨道组态为[He2]σ2s2σ*2s2.键级为0。 B2 、O2 有顺磁性。分子轨道组态分别为：B2 ：[He2]σ2s2σ*2s2π2px1π2py 1；O2 ：[He2]σ2s2σ*2s2σ2p2π2px2π2py 2π*2px1π*2py 1;因为存在孤对电子，所以有顺磁性。 2-4 试用分子轨道模型做出预言，O2 +的键长与 O2 的键长哪个较短，N2 +的键长与 N2 的键长哪个较短？为什么？ 2-5 计算表明 CO、NO 分子轨道能级图中的σ2p轨道和π2p轨道的顺序跟 N2分子轨道里的顺序相同，它们有没有顺磁性？计算它们的键级，并 推测它们的键长顺序。 答：CO 与 N2 等电子（10e），无未成对电子，无顺磁性。NO 是 11e 分子，π2p*有1e，有顺磁性。CO 的键级是 3，NO 的键级是 2.5，键级降低，键长增大，因而 CO 的键长比 NO 短。 2-6 极性分子—极性分子、极性分子—非极性分子、非极性分子—非极性分子，其分子间的范德华力各如何构成？为什么？ 答： 取向力是固有偶极之间的作用力，非极性分子没有固有偶极，只有极性分子之间的范德华力有取向力的成分；诱导力是固有偶极诱导产生的偶极，因此非极性分子之间没有诱导力的成分，而色散力是顺时偶极之间的作用力，，因此任何分子之间都存在色散力。 2-7 考察HCl、HBr、HI 的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序，并做出解释。 答：取向力 HCl＞HBr＞HI，因为HCl、HBr、HI 偶极矩依次减小； 诱导力 HCl＞HBr＞HI，因为偶极矩越大，诱导力越大。 色散力 HCl＜HBr＜HI，因为分子的极化率越大，变形性越大，色散力越大。 4-1 给出下列配合物的名称和中心原子的氧化态：[Co(NH3)6]Cl3、K2[Co(NCS)4]、H2[PtCl6]、[CrCl(NH3)5]Cl2、K2[Zn(OH)4]、[PtCl2(NH3)2]，并用化学式单独 表示 其中的络 离 子。 答： 分子式 命 名 中心原子 氧化态 [Co(NH3)6]Cl3 氯 化六 氨 合钴 （Ⅲ ） Co +3 K2[Co(NCS)4] 四 异 硫 氰 根 合钴 （Ⅱ ）酸 钾 Co +2 H2[PtCl6] 六 氯 合铂 （Ⅳ ）酸 Pt +4 [CrCl(NH3)5]Cl2 氯 化一 氯 五 氨 合铬 （Ⅲ ） Cr +3 K2[Zn(OH)4] 四 羟 合锌 （Ⅱ ）酸 钾 Zn +2 [PtCl2(NH3)2] 二氯 二氨 合铂 （Ⅱ ） Pt +2 4-3 五 种 配合物的实 验 式相同——K2CoCl...
