热力学第一定律习题讲解

物化复习资料热力学第一定律练习题一、判断题（说法对否）：1、当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。2． 体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl 的总量成正比。3． 在 101.325kPa、100℃下有 lmol 的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。6．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则 Q 和 W 的值一般不同， Q + W 的值一般也不相同。7．因 QP = ΔH， QV = ΔU，所以 QP 与 QV 都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。9．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。10．在 101.325kPa 下， 1mol l00 ℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。11．1mol ，80.1℃、 101.325kPa 的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa 的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。12． 1mol 水在 l01.325kPa 下由 25℃升温至 120℃，其 ΔH = ∑CP,mdT。13．因焓是温度、 压力的函数， 即 H = f(T,p)，所以在恒温、 恒压下发生相变时，由于 dT = 0，dp = 0，故可得 ΔH = 0。14．因 Qp = ΔH，QV = ΔU，所以 Qp - QV = ΔH - ΔU = Δ (pV) = - W。15．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。17．若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。19． 1mol 理想气体经绝热不可逆过程由p1、 V1 变到 p2、 V2，则系统所做的功为。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以 ΔU = 0，气体温度不变。21． (?U/?V)T = 0 的气体一定是理想气体。22．因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(?U/?p)V = 0，(?U/?V)p = 0。23．若规定温度T 时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能...