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1 / 2 第一章化学反应与能量Ⅰ 知识要点：一、 焓变（ △H） 反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△ H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。单位：KJ/mol 放热反应△ H 0；吸热反应△ H 0 二、 热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。三、燃烧热定义： 25℃、 101KPa 时， 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位： KJ/mol 四、中和热定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol H 2O 时所释放的热量称为中和热。H+（ aq）+ OH- (aq) == H 2O(l) △ H= -57.3KJ/mol 五、化学反应热的计算（ P11, 待学习）盖斯定律：Ⅱ. 巩固练习1. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（ 1）在 25℃、 101kPa 下， 1g 甲醇燃烧生成CO2 和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ___________________________________________ （ 2）若适量的 N 2 和 O2 完全反应，每生成23g NO 2需要吸收 16.95kJ 热量（ 3）已知拆开1mol H － H 键， 1molN －H 键， 1molN≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为2. 甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：CH4 (g)+2O2 (g)=CO 2 (g)+2H2 O(l) △H12H2 (g)+O2 (g)==2H2 O(g) △H2 2H2 (g)+O2 (g)=2H2 O(l) △H3常温下取体积为4：1 的甲烷和氢气混合气体11.2L( 标况 ) ，完全燃烧后恢复常温，放出热量为（） A 、0.4△H1 ＋0.05△H 3 B、0.4△H1 ＋0.05△H2C、0.4△H1 ＋0.1△H3 D、0.4△H1 ＋0.2△H3 3． 已知 25℃、 101kPa 条件下： 4Al (s) + 3O 2 (g) == 2Al 2O3 (s) △H = -2834.9 kJ ·mol-14Al (s) +2O 3 (g) == 2Al 2O3 (s) △ H = -3119.91 kJ· mol-1 由此得出的结论正确的是A．等质量的O2 比 O3 能量低，由O2 变 O3 为吸热反应B．等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为放热反应C．O3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应D． O2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应2 / 2 4. 下列说法正确的是（）A．在 101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这...