第 1 章 化 学 基 础 知 识 一 、 理 想 气 体 气 体 状 态 方 程 理 想 气 体 ： 分 子 之 间 没 有 相 互 吸 引 和 排 斥 ， 分 子 本 身 的 体 积 相 对 于 气 体 所 占 体 积 可以 忽 略 （ 具 有 质 量 的 几 何 点 ）。 理 想 气 体 与 实 际 气 体 产 生 偏 差 原 因 ： ① 气 体 分 子 本 身 的 体 积 ② 分 子 间 力 实 际 气 体 在 低 压 和 高 温 的 条 件 下 ， 接 近 理 想 气 体 。 计 算 ： pV = nRT ; 注 意 单 位 kPa(Pa)、 m3(L)、 mol、 8.314、 K 标 准 条 件 (standard condition,或 标 准 状 况 ） 101.325kPa 和 273K（ 即 0℃ ） --STp 二 、 气 体 分 压 定 律 分 压 ： 一 定 温 度 下 ， 混 合 气 体 中 的 某 种 气 体 单 独 占 有 混 合 气 体 的 体 积 时 所 呈 现 的 压强 。 分 压 定 律 ： pB= xB p总 p总 =p1+p2+p3+…pB 三 、 稀 溶 液 的 依 数 性 前 提 ： 难 挥 发 非 电 解 质 稀 溶 液 溶 液 蒸 气 压 降 低 ： △ p = k b 沸 点 升 高 ： △ Tb= kb b 凝 固 点 降 低 ： △ Tf = kf b 渗 透 压 ： Π = cRT 依 数 性 ……仅 与 溶 液 中 溶 质 的 质 点 数 有 关， 而与 溶 质 的 特性 无关。 b:1000g 溶 剂中 的 溶 质 的 物质 的 量 。 沸 点 ： 0.1mol·L-1NaCl 和 蔗糖水溶 液 ？ 第 3 章 化 学 热力 学 基 础 3-1 热力 学 第 一 定 律 ※ 状 态 函数 的 特征 ： 状 态 函数 的 改变量 只决定 于 过程 的 始态 和 终态 ， 与 变化 所 经历的 途径无关。 热： 规定 ： 体 系吸 热 Q＞0 体 系放热 Q ＜0 功： 规定 ： 体 系对 环境做功 W< 0；环境对 体 系做功 W>0 功有 多种 形式， 若不注 明， 一 般只讨论气 体 的 体 积 功 W=F·△ L =p·S·(-△ V/S) = - p·△ V (理 想 气 体 任意 过程 ） 热力 学 第 一 定 律 △U= Q + W K97.271K033.1-K273（ 葡）△-K273)葡(K033.1kgmol95molkgK86.1（ 葡）（ 葡）△得根据： △kgmol95g100g1000molg180g10)...
