电池电动势的测定及其应用xxxxx 2015 年 12 月 24 日中国科学技术大学材料科学与工程系，合肥联系人 Email xxx 摘要 :制作 Cu、Ag 电极，制作饱和KNO3 盐桥，并组装出近可逆的Cu|CuCl2||AgNO 3|Ag 和Ag|AgCl(标准 AgCl 电极 )||AgNO 3|Ag 电池，并用对消法测量两电池在不同条件下的电动势，得到 AgCl 的和电池反应++- =的相应的热力学函数Δ、Δ、Δ的值。关键词：对消法可逆电极电动势盐桥 溶度积常数热力学函数Abstract:In this experiment, we make Cu, Ag electrode and saturated KNO3 salt bridges and assemble a nearly reversible Cu|CuCl2||AgNO3|Ag and Ag|AgCl (AgCl) ||AgNO3|Ag battery, then we use Compensation Method to measure two batteries’ electronic potentials in different conditions and thus get the solubility product constant of AgCl and corresponding thermodynamic- functionsΔ、Δ、Δin the cell reaction ++-=. Keywords: Compensation Method reversible electrode cell saltbridge potential TheSolubility Product Constant thermodynamic-functions 前言化学电池是由两个“半电池 ”即正负电极放在相应的电解质溶液中组成的。由不同的这样的电极可以组成若干个原电池。在电池反应过程中正极上起还原反应，负极上起氧化反应，而电池反应是这两个电极反应的总和。其电动势为组成该电池的两个半电池的电极电位的代数和。若知道了一个半电池的电极电位，通过测量这个电池电动势就可算出另外一个半电池的电极电位。所谓电极电位，它的真实含义是金属电极与接触溶液之间的电位差。它的绝对值至今也无法从实验上进行测定。在电化学中，电极电位是以一电极为标准而求出其他电极的相对值。现在国际上采用的标准电极是标准氢电极，其在任何温度下的电极电位规定为0V，然后将其他待测的电极与其组成电池，这样测得电池的电动势即为被测电极的电极电位。由于氢电极使用起来比较麻烦，人们常把具有稳定电位的电极，如甘汞电极，银 —氯化银电极作为第二级参比电极。通过对电池电动势的测量可求算某些反应的H， S， G 等热力学函数，电解质的平均活度系数，难溶盐的活度积和溶液的pH 等物理化学参数。但用电动势的方法求如上数据时，必须是能够设计成一个可逆电池，该电池所构成的反应应该是所求的化学反应。...
