1 《物理化学Ⅲ》课程教学大纲根据 2015版化工类本科培养计划英文课程名称：Physical Chemistry I 课程编号： B043022 总学时： 80 总学分： 5 先修课程：高等数学、概率与统计、大学物理、无机化学、分析化学、有机化学等适用专业：应用化学、化学工程、制药、材料、材化、生物、生技、食品、轻化工等开课单位：化学工程学院物理化学教研室执笔人：审校人：一、课程教学内容绪论物理化学课的目的和基本内容；学习物理化学的要求及方法；物理化学量的表示及运算：物理量的表示；对数中的物理量；量值计算。第一章气体的 P V T 关系第一节理想气体的状态方程理想气体状态方程；理想气体模型；摩尔气体常数。第二节理想气体混合物混合物的组成；理想气体状态方程对理想气体混合物的应用；道尔顿定律；阿马加定律。第三节真实气体的液化与临界参数液体的饱和蒸气压；临界参数；真实气体的mVp图及气体的液化。第四节真实气体的状态方程真实气体的mVp图及波义尔温度；范德华方程；维里方程；其他重要方程举例。第五节对应状态原理及普遍化压缩因子图压缩因子；对应状态原理；普遍化压缩因子图。第二章热力学第一定律第一节热力学基本概念及术语系统和环境；状态和状态函数；过程和途径。第二节热力学第一定律功；热；热力学能；热力学第一定律。第三节恒容热、恒压热及焓恒容热；恒压热；焓；HQUQPv,两关系式的意义。第四节摩尔热容热容；气体恒容变温过程；气体恒压变温过程；凝聚态物质变温过程。焦尔实验；焦尔实验的讨论；理想气体的热力学能；理想气体的焓。第五节相变焓相变焓；相变焓与温度的关系。2 第六节化学反应焓化学计量数；反应进度；摩尔反应焓；标准摩尔反应焓。第七节标准摩尔反应焓反应焓的计算由标准摩尔生成焓及由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓；标准摩尔燃烧焓及由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓；标准摩尔反应焓随温度的变化— 基希霍夫公式； 恒容反应热与恒压反应热之间的关系；燃烧和爆炸反应的最高温度。第八节可逆过程与可逆体积功可逆传热过程；气体可逆膨胀压缩过程；理想气体恒温可逆过程；理想气体绝热可逆过程。第九节节流膨胀与焦耳- 汤姆逊效应焦耳 -汤姆逊实验；节流膨胀的热力学特征及焦耳-汤姆逊系数。第三章热力学第二定律第一节热力学第二定律自发过程举例；自发过程逆向进行必须消耗功；自发过程的共同特征；热力学第二定律。第二节卡诺循环与卡诺定理卡诺定理；卡诺定理的推论；第...
