第四章 化学平衡练习题一、判断与问答题：1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的?rGm就是在一定量的系统中进行1mol 的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。3．因为 = - RTln K，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。4．是反应进度的函数。5．在等温等压条件下，?rGm > 0的反应一定不能进行。6．?rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。7．任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。8．在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下?rGm < 0 ，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。9．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的? r Gm < 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。10．某化学反应的 ? r Gm若大于零，则K一定小于 1。11．理想气体反应 A + B = 2C，当 pA = pB = pC时，的大小就决定了反应进行方向。12．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。13．在给定温度和压力下发生的PCl 5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。14．因 K= f ( T) ，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时， 其平衡组成也一定。15．若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的。16．温度 T 时，若 K= l ，说明这个反应在此温度，压力为 100kPa 的条件下已达到平衡。17．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。18．因 K = ∏ ( aBν )，所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。19．有供电能力 ( Wf ≠ 0) 的可逆电池反应体系的状态，在“G～ξ ”曲线上可存在的位置？20．“纯是相对的，绝对纯的物质是没有”，试从反应的亲合能A 上分析这句话的道理？21．化学反应亲合势愈大，则自发反应趋势越强，反应进行得愈快，对否？22．标准平衡常数与标准反应自由能的关系：，那么，为什么反应的平衡态与标准态是不相同的？23．欲使反应产物的平衡浓度最大，反应物的投料比一般为多大？24．对于计量系数 ?ν = 0的理想气体化学反应，哪些因素变化不改变平衡点？25．平衡常数K= 1 的反应，在标准态下反应，反应朝什么方向进行？26．在空气中金属不被氧化的条件是什么？27．反应 PCl5(g) = PCl3(g) + C...
