1 / 4 物质氧化性、还原性强弱判断规律及其运用1．根据金属活动顺序表比较判断。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失去电子的能力依次减弱，还原性依次减弱。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+) Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。2．根据元素非金属性强弱判断：F O Cl Br I S 非金属原子的氧化性减弱F－O2－Cl－Br－I－S2 －非金属阴离子的还原性增强3．根据反应速率确定，42232SON2OSONa2（快），42232SOH2OSOH2（慢），322SO2OSO2催化剂，其还原性：23232SOSOHSONa。4．氧化剂不同还原剂相同时，可根据还原剂被氧化的程度来判断氧化剂的氧化性的强弱，例如：22CuClClCu点燃，SCuSCu22，即氧化性SCl 2。同理，可根据相同 氧 化 剂 被 不 同 还 原 剂 还 原 的 程 度 不 同 来 判 断 还 原 剂 还 原 性 的 大 小 。 例 如OH2SOBrSOHHBr2222)(42浓，OH4SHI4SOHHI8222)(42浓，即有还原性HBrHI。5．根据反应条件来判断，条件越苛刻，反应越难发生，其性质便越弱。例如，4KMnO与浓 HCl 常温下就能制得2Cl，而2MnO与浓 HCl 需加热条件下才能制得2Cl，故4KMnO的氧化性大于2MnO的氧化性。6．根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。2 / 4 7．根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。例如Cl失去电子的能力强于OH，还原性OHCl。8．根据周期表中元素的性质递变规律来判断。例如，氧化性222FON，22FClS（注意不等式的传递性） 。还原性MgNaKKNaLi、等。9．一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。例如，氧化性)IV(S)VI(SFeFeFe23，等 ， 还 原 性22SOSSH， 但 是 ， 氧 化 性 ：HClOHClOHClOHClO234。10．影响氧化性还原性的因素：浓度、温度、酸度等， 例如：氧化性：)(33HNOHNO稀（浓）；Cu 与浓 H 2SO4 常温下不反应，加热条件下反应；KMnO 4 在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。11．原子的氧化性强于分子的氧化性。例如：氧化性222OOClClFF、、等。规律的运用：例：已知在酸性条件下有以下反应关系：①3KBrO 能将 KI 氧化成 I2 和 KIO 3，其本身被还原为 Br 2。② Br2 能将 I－氧化为 I2。③ KIO 3 能将 I－氧化为 I2，也能将 Br－氧化为 Br2，其本身被还原为 I 2。（1）氧化剂氧化能力...
