物质的分离与提纯知识总结

精心整理高考化学实验专题复习( 二) 常见物质的分离、提纯和鉴别1 ．常用的物理方法 ——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、 蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌； ②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl （ H 2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl （ NaNO 3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（ NaCl ）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“ 无损 ”NaCl （ CaCO 3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同， 把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从 溴 水 中 提 取Br 2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na 2 CO 3 溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管① 温度计水银球位于支管处；② 冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I 2 和CCl 4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 盐析加入某些盐， 使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO 2（HCl ）液化沸点不同气分开U 形管常用冰水NO 2（N 2O 4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物（原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出）。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动（防止局部温度过高，造成液滴飞溅）。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，如用结晶的方法分离NaCl 和 KNO 3。ii 、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。精心整理②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3 ，也不能少于 l/3 。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii 、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是...