1 / 13 物质的结构元素周期律专题考纲解读1． 原子结构基础知识及同位素的概念；原子核外电子排布规律
2．理解并掌握元素微粒大小比较的方法
3．掌握元素周期律的实质
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用
以Ⅰ A和Ⅶ A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
②通过元素推断，考查元素在周期表中的位置、金属性、非金属性、原子半径、离子半径等知识以及元素化合物知识
知识梳理一、原子结构1．几个量的关系(AZ X) 质量数 (A)=质子数 (Z)+中子数 (N) 质子数 =核电荷数 =原子序数 =原子的核外电子数离子电荷数 =质子数 -核外电子数2．同位素：具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素
⑴要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子
⑵特点：①同位素在周期表里占据同一位置②同一元素的同位素质量数不同，但化学性质基本相同③天然存在的某种元素里，不论游离态还是化合态，同位素原子所占的数目百分比一般是不变的④通常所提的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O 和 D 2O 是两种不同的物质
元素、核素与同位素区别元素：具有相同核电荷数(质子数 )的同一类原子
同种元素原子的原子核中质子数相同，中子数不一定相同
如氢有：氕(11H) ：不含中子；氘(21H 重氢 )：含 1 个中子；氚 (31H 超重氢 )：含 2 个中子核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
如：碳元素有12C，13C 核素；氧元素有16O，17O，18O 三种核素
多核素元素中各核素互称同位素，因为它们处于周期表中同一位置上，化学性质基本相同，但核性质不同
同位素：具有相同质子数和不同中子数的
